Какова масса осадка, образовавшегося при реакции избытка сероводорода с 675 г раствора, содержащего 5% массовой доли

Зарина

60

Чтобы решить эту задачу, нам нужно рассмотреть реакцию между сероводородом (H2S) и хлоридом меди(II) (CuCl2). Мы знаем, что реакция происходит в избытке сероводорода, поэтому реагент H2S будет полностью потреблен, а реагент CuCl2 будет остаточным.

К счастью, мы знаем, что хлорид меди(II) образует осадок в виде темно-черных кристаллов CuS, когда реагирует с сероводородом. Таким образом, масса осадка CuS будет равна массе меди(II) хлорида в реакционной смеси.

Давайте рассмотрим решение по шагам:

Шаг 1: Найдем массу хлорида меди(II) в реакционной смеси.
Мы знаем, что раствор содержит 5% массовой доли хлорида меди(II). Это означает, что в 100 г раствора содержится 5 г хлорида меди(II).
Масса хлорида меди(II) в 675 г раствора будет равна:
\( \text{масса хлорида меди(II)} = 675 \, \text{г} \times \frac{5 \, \%}{100} = 33.75 \, \text{г} \)

Шаг 2: Найдем мольную массу хлорида меди(II).
Молярная масса CuCl2 равна сумме атомных масс меди (Cu) и двух атомных масс хлора (Cl).
Масса CuCl2 = (масса Cu) + 2 \times (масса Cl) = (63.55 г/моль) + 2 \times (35.45 г/моль) = 134.45 г/моль

Шаг 3: Найдем количество молей хлорида меди(II).
Количество молей CuCl2 можно найти, разделив массу хлорида меди(II) на молярную массу CuCl2:
Количество молей CuCl2 = \( \frac{\text{масса хлорида меди(II)}}{\text{молярная масса CuCl2}} = \frac{33.75 \, \text{г}}{134.45 \, \text{г/моль}} \approx 0.251 \, \text{моль} \)

Шаг 4: Найдем массу осадка CuS.
Согласно сбалансированному уравнению реакции, коэффициент пропорциональности между хлоридом меди(II) и образовавшимся осадком CuS равен 1:1. Это означает, что масса CuS будет равна массе хлорида меди(II):
Масса CuS = Масса хлорида меди(II) ≈ 33.75 г

Таким образом, масса осадка CuS, образовавшегося при реакции избытка сероводорода с 675 г раствора, составляет приблизительно 33.75 г.