Какова масса осадка, образовавшегося при смешении 111 г 20% -го раствора хлорида кальция с раствором нитрата серебра?

Skrytyy_Tigr

28

Хорошо, давайте решим эту задачу шаг за шагом.

1. Начнем с расчета количества растворов, которые нам нужно смешать. У нас есть 111 г 20% -го раствора хлорида кальция и некий раствор нитрата серебра.

2. Чтобы решить эту задачу, нам понадобится использовать понятие массовой концентрации (содержания). Массовая концентрация - это отношение массы растворенного вещества к объему растворителя.

3. Поскольку у нас есть 20% -й раствор хлорида кальция, это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г хлорида кальция.

4. Чтобы узнать точное количество хлорида кальция в нашем 111 г растворе, мы умножаем массу раствора на процентную концентрацию:

Масса хлорида кальция = 111 г * 0.20 = 22.2 г хлорида кальция.

5. Аналогично, нам нужно узнать количество нитрата серебра в растворе. Поскольку нам не дана концентрация нитрата серебра, предположим, что это 100% раствор. Тогда количество нитрата серебра будет равно массе раствора.

6. Теперь мы можем сложить массы хлорида кальция и нитрата серебра, чтобы найти общую массу осадка:

Общая масса осадка = Масса хлорида кальция + Масса нитрата серебра
= 22.2 г + 111 г = 133.2 г.

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при смешении 111 г 20% -го раствора хлорида кальция с раствором нитрата серебра, равна 133.2 г (с точностью до десятых грамма).