Какова масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 70 г смеси гидросульфата и сульфата натрия (с массовой долей

Маркиз

64

Чтобы решить эту задачу, мы можем разбить ее на несколько шагов.

Шаг 1: Найдем массу гидросульфата и сульфата натрия в исходной смеси.
Массовая доля гидросульфата составляет 45,8%. Поэтому масса гидросульфата в смеси составляет 70 г × 0,458 = 32,06 г. Следовательно, масса сульфата натрия составляет 70 г - 32,06 г = 37,94 г.

Шаг 2: Определим количество гидросульфата натрия, реагирующего с гидроксидом натрия.
Молярная масса гидросульфата натрия (NaHSO4) составляет 87,61 г/моль, и масса составляет 32,06 г. Таким образом, количество гидросульфата натрия равно массе, деленной на молярную массу:
количество гидросульфата натрия = 32,06 г / 87,61 г/моль ≈ 0,365 моль.

Шаг 3: Найдем количество гидроксида натрия, реагирующего с гидросульфатом натрия.
Масса раствора гидроксида натрия равна 80 г, а концентрация равна 5%. Это означает, что в 100 мл раствора содержится 5 г гидроксида натрия. Чтобы найти количество гидроксида натрия в 80 г раствора, мы можем использовать пропорцию:
количество гидроксида натрия = (80 г / 100 г) × 5 г = 4 г.

Шаг 4: Определить количество гидроксида бария.
Поскольку у нас имеется избыток гидроксида бария, нам необходимо исключить его из рассмотрения и сосредоточиться только на реагенте, который ограничивает реакцию. Таким реагентом является гидроксид натрия. Теперь мы можем использовать коэффициенты сбалансированного уравнения реакции, чтобы определить количество гидроксида бария, необходимого для реакции с гидроксидом натрия.

Уравнение реакции:
NaHSO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + NaOH + H2O

Коэффициенты перед соединениями в уравнении показывают соотношение между количеством вещества в реакции. В соответствии с уравнением в данном случае коэффициент перед Ba(OH)2 равен 1, поэтому количество гидроксида бария будет таким же, как количество гидроксида натрия, то есть 4 г.

Шаг 5: Определить молярную массу осадка (сульфата бария).
Молярная масса сульфата бария (BaSO4) составляет 233,39 г/моль.

Шаг 6: Найти массу осадка.
Количество осадка равно количеству сульфата бария, поэтому масса осадка будет равна количеству, умноженному на молярную массу:
масса осадка = количество осадка × молярная масса осадка
масса осадка = 0,365 моль × 233,39 г/моль ≈ 85 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 70 г смеси гидросульфата и сульфата натрия с 80 г 5%-ного раствора гидроксида натрия при наличии избытка раствора гидроксида бария, составляет примерно 85 г.