Какова масса осадка, образовавшегося в результате реакции 46 г 50% раствора серной кислоты с хлоридом бария?

Кузя

33

Для решения данной задачи нам потребуется уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2):

\[H2SO4 + BaCl2 \rightarrow 2HCl + BaSO4\]

Согласно данному уравнению, при взаимодействии серной кислоты с хлоридом бария образуются хлорид водорода (HCl) и сернокислый барий (BaSO4).

Для определения массы осадка, образовавшегося в результате реакции, нужно сначала выяснить, какие реагенты являются ограничивающими.

Вычислим количество вещества серной кислоты:

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Количество вещества H2SO4 = масса / молярная масса = 46 г / 98 г/моль ≈ 0,469 моль

Так как серная кислота реагирует с хлоридом бария в соотношении 1:1, то количество вещества хлорида бария также будет 0,469 моль.

Далее, используя это количество вещества хлорида бария, вычислим массу осадка (сернокислого бария). Для этого нужно знать молярную массу BaSO4:

Молярная масса BaSO4 = 233 г/моль

Масса осадка = количество вещества * молярная масса = 0,469 моль * 233 г/моль ≈ 109,037 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося в результате реакции, составляет около 109,037 г.