Какова масса осадка, образовавшегося в результате реакции, когда в избытке раствора сульфида калия приливают к раствору

Снежок

42

данного вещества в реакционной смеси составляющей 40%?

Для решения этой задачи нужно сначала записать сбалансированное уравнение реакции между сульфидом калия (K₂S) и нитратом цинка (Zn(NO₃)₂).

K₂S + Zn(NO₃)₂ → ZnS + KNO₃

Из уравнения видно, что соединения K₂S и Zn(NO₃)₂ реагируют между собой, образуя осадок ZnS и соль KNO₃. Теперь нужно рассчитать количество осадка, образовавшегося в результате реакции.

Для этого нужно определить количество вещества нитрата цинка, используя его массу и молярную массу.

Молярная масса Zn(NO₃)₂ = молярная масса Zn + 2 × молярная масса NO₃

Молярная масса Zn = 65.38 г/моль
Молярная масса NO₃ = 62.00 г/моль

Молярная масса Zn(NO₃)₂ = 65.38 + 2 × 62.00 = 189.38 г/моль

Теперь можно рассчитать количество вещества нитрата цинка:

Количество вещества = масса / молярная масса

Количество вещества Zn(NO₃)₂ = 54 г / 189.38 г/моль

Далее нужно рассмотреть, что нитрат цинка находится в избытке, поэтому из массы нитрата цинка можно рассчитать массу цинка, который был использован в реакции.

Масса Zn = количество вещества Zn(NO₃)₂ х (молярная масса Zn / молярная масса Zn(NO₃)₂)

Масса Zn = (54 г / 189.38 г/моль) х (65.38 г/моль / 189.38 г/моль)

Теперь необходимо рассчитать количество вещества сульфида калия, используя массу цинка и соотношение между веществами, указанное в сбалансированном уравнении реакции.

Из уравнения видно, что соотношение между атомами Zn и K₂S равно 1:1. Поэтому количество вещества сульфида калия такое же, как количество вещества цинка.

Количество вещества K₂S = количество вещества Zn = 54 г / 189.38 г/моль

Теперь нужно рассчитать массу осадка ZnS, используя количество вещества сульфида калия и его молярную массу.

Молярная масса K₂S = молярная масса K + молярная масса S

Молярная масса K = 39.10 г/моль
Молярная масса S = 32.07 г/моль

Молярная масса K₂S = 39.10 + 32.07 = 71.17 г/моль

Теперь можно рассчитать массу осадка:

Масса осадка ZnS = количество вещества K₂S х молярная масса K₂S

Масса осадка ZnS = (54 г / 189.38 г/моль) х 71.17 г/моль

Подставим значения и выполним вычисления:

Масса осадка ZnS = (0.285 моль) х 71.17 г/моль

Масса осадка ZnS = 20.29 г

Таким образом, масса осадка ZnS, образовавшегося в результате реакции, составляет 20.29 г.