Какова масса осадка, образующегося при добавлении 0,150 г pb (no3) 2 к 125 мл 0,100 м раствору naI?

Чупа

8

Для решения данной задачи, нам необходимо воспользоваться химической реакцией между солями свинца (II) и йода, чтобы определить массу осадка, образующегося при данном эксперименте.

Итак, рассмотрим данную реакцию:

Pb(NO3)2 + 2NaI → PbI2 + 2NaNO3

Из химической формулы реакции видно, что реагенты Pb(NO3)2 и NaI вступают в реакцию в соотношении 1:2, что означает, что на одну молекулу Pb(NO3)2 приходится две молекулы NaI.

Далее, нам дана масса Pb(NO3)2, равная 0,150 г, а также объем раствора NaI, равный 125 мл, и его концентрация, равная 0,100 м.

Для расчета массы осадка нам понадобятся следующие шаги:

1. Переведем объем раствора NaI из миллилитров в литры:
125 мл = 125/1000 л = 0,125 л

2. Найдем количество вещества Pb(NO3)2:
Масса = количество вещества × молярная масса
Количество вещества = масса / молярная масса
M(Pb(NO3)2) = 207,2 г/моль (молярная масса Pb(NO3)2)
n(Pb(NO3)2) = 0,150 г / 207,2 г/моль = 0,000724 моль

3. Найдем количество вещества NaI:
n(NaI) = c(NaI) × V(NaI)
c(NaI) = 0,100 моль/л (концентрация NaI)
V(NaI) = 0,125 л (объем раствора)
n(NaI) = 0,100 моль/л × 0,125 л = 0,0125 моль

4. Определим, какое вещество ограничивает реакцию:
По реакции видно, что на одну молекулу Pb(NO3)2 приходятся две молекулы NaI.
Учитывая, что у нас есть более ограничивающий реагент (NaI), мы ожидаем, что все Pb(NO3)2 полностью реагирует, а NaI будет оставаться в избытке.

5. Определим количество осадка, образующегося при реакции:
Исходя из химической реакции, понимаем, что на каждую молекулу Pb(NO3)2 образуется одна молекула PbI2. Таким образом, количество осадка PbI2 будет равно количеству Pb(NO3)2.

Масса осадка = количество вещества × молярная масса
Масса осадка = n(Pb(NO3)2) × M(PbI2)
Масса осадка = 0,000724 моль × 461,0 г/моль (молярная масса PbI2) = 0,334 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при добавлении 0,150 г Pb(NO3)2 к 125 мл 0,100 м раствору NaI, составляет 0,334 г.