Какова масса осадка, образующегося при реакции избытка раствора серной кислоты с 250 г 8%-ного раствора хлорида бария?
Какова масса осадка, образующегося при реакции избытка раствора серной кислоты с 250 г 8%-ного раствора хлорида бария? Промежуточные вычисления округлите до тысячных, а окончательный ответ — до десятых долей. Например,
Кедр 65
Хорошо! Давайте решим данную задачу шаг за шагом.Шаг 1: Найдем количество вещества хлорида бария в исходном растворе.
Для этого используем формулу
\[n = \frac{m}{M}\]
где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.
Молярная масса хлорида бария (BaCl₂) составляет около 208,23 г/моль.
\[n = \frac{250 \, \text{г}}{208,23 \, \text{г/моль}} \approx 1,2 \, \text{моль}\]
Шаг 2: Найдем массу серной кислоты (H₂SO₄) необходимую для реакции с хлоридом бария. Массовая доля серной кислоты в растворе не указана, поэтому предположим, что реакция происходит полностью, без остатков.
Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) составляет около 98,09 г/моль.
\[m_{\text{H₂SO₄}} = n \cdot M_{\text{H₂SO₄}} \approx 1,2 \, \text{моль} \cdot 98,09 \, \text{г/моль} \approx 117,7 \, \text{г}\]
Шаг 3: Рассчитаем массу осадка (BaSO₄), образующегося в результате реакции.
Уравнение реакции:
\[H₂SO₄ + BaCl₂ \rightarrow BaSO₄ + 2HCl\]
Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты соответствует образованию 1 моль осадка хлорида бария.
Молярная масса осадка бария (BaSO₄) составляет около 233,39 г/моль.
\[m_{\text{осадка}} = n \cdot M_{\text{осадка}} \approx 1,2 \, \text{моль} \cdot 233,39 \, \text{г/моль} \approx 280,06 \, \text{г}\]
Шаг 4: Округлим результаты до тысячных и десятых долей в соответствии с условием задачи.
Масса хлорида бария равна 1,2 моль.
Масса серной кислоты равна 117,7 г.
Масса осадка составляет 280,06 г.
Ответ: Масса осадка, образующегося при реакции избытка раствора серной кислоты с 250 г 8%-ного раствора хлорида бария, составляет 280,1 г (до десятых долей).