Какова масса осадка, образующегося при реакции избытка раствора серной кислоты с 250 г 8%-ного раствора хлорида бария?

  • 7
Какова масса осадка, образующегося при реакции избытка раствора серной кислоты с 250 г 8%-ного раствора хлорида бария? Промежуточные вычисления округлите до тысячных, а окончательный ответ — до десятых долей. Например,
Кедр
65
Хорошо! Давайте решим данную задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Найдем количество вещества хлорида бария в исходном растворе.
Для этого используем формулу
n=mM
где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса хлорида бария (BaCl₂) составляет около 208,23 г/моль.

n=250г208,23г/моль1,2моль

Шаг 2: Найдем массу серной кислоты (H₂SO₄) необходимую для реакции с хлоридом бария. Массовая доля серной кислоты в растворе не указана, поэтому предположим, что реакция происходит полностью, без остатков.

Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) составляет около 98,09 г/моль.

mH₂SO₄=nMH₂SO₄1,2моль98,09г/моль117,7г

Шаг 3: Рассчитаем массу осадка (BaSO₄), образующегося в результате реакции.
Уравнение реакции:
HSO+BaClBaSO+2HCl
Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты соответствует образованию 1 моль осадка хлорида бария.

Молярная масса осадка бария (BaSO₄) составляет около 233,39 г/моль.

mосадка=nMосадка1,2моль233,39г/моль280,06г

Шаг 4: Округлим результаты до тысячных и десятых долей в соответствии с условием задачи.
Масса хлорида бария равна 1,2 моль.

Масса серной кислоты равна 117,7 г.

Масса осадка составляет 280,06 г.

Ответ: Масса осадка, образующегося при реакции избытка раствора серной кислоты с 250 г 8%-ного раствора хлорида бария, составляет 280,1 г (до десятых долей).