Какова масса осадка, образующегося при реакции избытка раствора серной кислоты с 250 г 8%-ного раствора хлорида бария?

Кедр

65

Хорошо! Давайте решим данную задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Найдем количество вещества хлорида бария в исходном растворе.
Для этого используем формулу
$$n=\frac{m}{M}$$
где $n$ - количество вещества, $m$ - масса вещества, $M$ - молярная масса вещества.

Молярная масса хлорида бария (BaCl₂) составляет около 208,23 г/моль.

$$n=\frac{250\text{г}}{208,23\text{г/моль}}\approx 1,2\text{моль}$$

Шаг 2: Найдем массу серной кислоты (H₂SO₄) необходимую для реакции с хлоридом бария. Массовая доля серной кислоты в растворе не указана, поэтому предположим, что реакция происходит полностью, без остатков.

Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) составляет около 98,09 г/моль.

$$m_{\text{H₂SO₄}}=n\cdot M_{\text{H₂SO₄}}\approx 1,2\text{моль}\cdot 98,09\text{г/моль}\approx 117,7\text{г}$$

Шаг 3: Рассчитаем массу осадка (BaSO₄), образующегося в результате реакции.
Уравнение реакции:
$$H₂SO₄+BaCl₂\to BaSO₄+2HCl$$
Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты соответствует образованию 1 моль осадка хлорида бария.

Молярная масса осадка бария (BaSO₄) составляет около 233,39 г/моль.

$$m_{\text{осадка}}=n\cdot M_{\text{осадка}}\approx 1,2\text{моль}\cdot 233,39\text{г/моль}\approx 280,06\text{г}$$

Шаг 4: Округлим результаты до тысячных и десятых долей в соответствии с условием задачи.
Масса хлорида бария равна 1,2 моль.

Масса серной кислоты равна 117,7 г.

Масса осадка составляет 280,06 г.

Ответ: Масса осадка, образующегося при реакции избытка раствора серной кислоты с 250 г 8%-ного раствора хлорида бария, составляет 280,1 г (до десятых долей).