Какова масса осадка, образующегося при реакции обмена между раствором хлорида железа (3) и 100 г гидроксида натрия

  • 55
Какова масса осадка, образующегося при реакции обмена между раствором хлорида железа (3) и 100 г гидроксида натрия, при этом количество хлорида натрия известно?
Любовь
63
Хорошо, чтобы решить эту задачу, нам нужно уметь сбалансировать реакцию обмена и использовать данные, которые нам даны. Давайте начнем!

Запишем сбалансированное уравнение реакции обмена между раствором хлорида железа (III) и гидроксидом натрия:

\[FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3 + 3NaCl\]

Исходя из уравнения:

- 1 моль хлорида железа (III) соединяется с 3 молями гидроксида натрия и образуется 1 моль гидроксида железа (III) и 3 моля хлорида натрия.

У нас есть информация о массе гидроксида натрия, которая равна 100 г. Также нам известно количество хлорида натрия, образовавшегося в результате реакции. Предположим, что это "х" моль хлорида натрия.

Теперь мы знаем, что:

- Молярная масса NaOH (гидроксида натрия) равна 40 г/моль.
- Молярная масса NaCl (хлорида натрия) равна 58.44 г/моль.

Если у нас есть количество вещества (в молях), мы можем использовать его, чтобы найти массу вещества по формуле:

\[масса = количество \times молярная \,масса\]

Теперь мы можем решить задачу пошагово:

Шаг 1: Найдем количество молей гидроксида натрия, используя его массу:

\[количество \,молей \,NaOH = \frac{масса \,NaOH}{молярная \,масса \,NaOH}\]
\[количество \,молей \,NaOH = \frac{100 \,г}{40 \,г/моль}\]
\[количество \,молей \,NaOH = 2.5 \,моль\]

Шаг 2: Используя коэффициенты сбалансированного уравнения, найдем количество молей хлорида натрия:

\[количество \,молей \,NaCl = 3 \times количество \,молей \,NaOH\]
\[количество \,молей \,NaCl = 3 \times 2.5 \,моль\]
\[количество \,молей \,NaCl = 7.5 \,моль\]

Шаг 3: Теперь, используя количество молей хлорида натрия, найдем его массу:

\[масса \,NaCl = количество \,молей \,NaCl \times молярная \,масса \,NaCl\]
\[масса \,NaCl = 7.5 \,моль \times 58.44 \,г/моль\]
\[масса \,NaCl = 438.3 \,г\]

Таким образом, масса осадка, образующегося при реакции обмена между раствором хлорида железа (III) и 100 г гидроксида натрия, при известном количестве хлорида натрия, равна 438.3 грем.