Какова масса осадка, полученного при соединении 168 г 20%-ного раствора гидроксида калия с непомерным количеством

Загадочный_Лес

43

Хорошо, вот пошаговое решение задачи:

Шаг 1: Найдем количество гидроксида калия в 20%-ном растворе.
Масса раствора гидроксида калия равна 168 г. Так как раствор является 20%-ным, это означает, что 20% массы раствора представляет собой гидроксид калия.

Масса гидроксида калия = 168 г * 0,2 = 33,6 г

Шаг 2: Найдем мольные соотношения между гидроксидом калия и сульфатом железа (III).
Из уравнения реакции можно найти мольное соотношение между гидроксидом калия и сульфатом железа (III). Уравнение реакции для соединения гидроксида калия и сульфата железа (III) может быть записано следующим образом:

2KOH + Fe2(SO4)3 → 2K3SO4 + Fe(OH)3

Из уравнения видно, что 2 моля гидроксида калия соединяются с 1 молью сульфата железа (III).

Шаг 3: Найдем массу сульфата железа (III).
Используя мольное соотношение из шага 2, мы можем определить мольное количество гидроксида калия. Так как молярная масса гидроксида калия равна 56 г/моль, то количество молей гидроксида калия равно:

Мольное количество гидроксида калия = Масса гидроксида калия / Молярная масса гидроксида калия
= 33,6 г / 56 г/моль
= 0,6 моль

Так как мольное соотношение между гидроксидом калия и сульфатом железа (III) составляет 2:1, то количество молей сульфата железа (III) равно:

Количество молей сульфата железа (III) = 0,6 моль / 2
= 0,3 моль

Для того, чтобы найти массу сульфата железа (III), нам нужно знать его молярную массу. Молярная масса сульфата железа (III) равна 399 г/моль.

Масса сульфата железа (III) = Количество молей сульфата железа (III) * Молярная масса сульфата железа (III)
= 0,3 моль * 399 г/моль
= 119,7 г

Ответ: Масса осадка, полученного при соединении 168 г 20%-ного раствора гидроксида калия с непомерным количеством раствора сульфата железа (III), составляет 119,7 г.