Какова масса осадка в граммах, образовавшегося при охлаждении 100 г горячего раствора нитрата натрия с массовой долей
Какова масса осадка в граммах, образовавшегося при охлаждении 100 г горячего раствора нитрата натрия с массовой долей 55%? В растворе над осадком содержалось 47% нитрата натрия по массе. Округлите ответ до целого числа. Пожалуйста, подскажите, что делать дальше, после того как я найду массу вещества, равную 55 г.
Tigrenok_3206 26
Для решения данной задачи вам потребуется использовать понятие процента массовой доли и уравнение сохранения массы.Для начала, найдем массу нитрата натрия в изначальном горячем растворе. Поскольку массовая доля нитрата натрия составляет 55%, то масса нитрата натрия будет равна \(0.55 \times 100 \, \text{г} = 55 \, \text{г}\).
Затем, для определения массы осадка нам необходимо знать, какое количество нитрата натрия осталось в растворе после его охлаждения. Из условия задачи известно, что содержание нитрата натрия в осадке составляет 47% по массе. Следовательно, масса нитрата натрия в осадке составит \(0.47 \times 55 \, \text{г} = 25.85 \, \text{г}\).
Наконец, чтобы найти массу самого осадка, нужно вычесть из начальной массы раствора (100 г) массу нитрата натрия, остающегося в растворе после охлаждения:
\(100 \, \text{г} - 25.85 \, \text{г} = 74.15 \, \text{г}\).
Округляя этот результат до целого числа, получаем:
Масса осадка, образовавшегося при охлаждении 100 г горячего раствора нитрата натрия с массовой долей 55%, составляет 74 г.