Какова масса остатка меди после растворения оксида меди(II), содержащего 5,7% меди, в 146 г хлороводорода? (Запишите

Руслан_429

37

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать понятие процента массы и молярной массы. Давайте начнем с расчета массы меди в оксиде меди(II).

Пусть молярная масса оксида меди(II) равна M г/моль. Процент меди в оксиде меди(II), равный 5,7%, означает, что в 100 г оксида меди(II) содержится 5,7 г меди.

Теперь мы можем записать уравнение пропорции, чтобы найти молярную массу оксида меди(II) M:

\[\frac{5.7 \, \text{г}}{100 \, \text{г}} = \frac{M \, \text{г/моль}}{1 \, \text{моль}}\]

Для решения этого уравнения мы можем умножить обе стороны на 1 моль и разделить на 100 г:

\[M = \frac{5.7 \, \text{г}}{100 \, \text{г}} \times 1 \, \text{моль} = 0.057 \, \text{г/моль}\]

Таким образом, молярная масса оксида меди(II) составляет 0.057 г/моль.

Следующим шагом нам необходимо найти количество молей оксида меди(II), содержащееся в 146 г хлороводорода. Для этого мы можем использовать уравнение пропорции между молярными массами оксида меди(II) и хлороводорода.

Молярная масса хлороводорода HCl равна 36.46 г/моль. Пусть количество молей оксида меди(II) равно n:

\[\frac{0.057 \, \text{г/моль}}{36.46 \, \text{г/моль}} = \frac{n \, \text{моль}}{146 \, \text{г}}\]

Для решения этого уравнения мы можем умножить обе стороны на 146 г и разделить на молярную массу хлороводорода:

\[n = \frac{0.057 \, \text{г/моль}}{36.46 \, \text{г/моль}} \times 146 \, \text{г} = 0.228 \, \text{моль}\]

Таким образом, количество молей оксида меди(II) равно 0.228 моль.

Наконец, чтобы найти массу остатка меди, мы можем умножить количество молей оксида меди(II) на его молярную массу:

\[m = n \times M = 0.228 \, \text{моль} \times 0.057 \, \text{г/моль} = 0.013 \, \text{г}\]

Ответом является масса остатка меди, которая равна 0.013 г с точностью до десятых.