Какова масса продукта, получаемого при реакции 170 г алюминия с серой?

Вода_7564

46

Хорошо! Давайте решим эту задачу. Для начала нужно записать уравнение реакции между алюминием (Al) и серой (S):

\[2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3\]

Из этого уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 3 молями серы, образуя 1 моль алюминиевого сульфида (Al2S3). Для решения задачи нам нужно найти массу продукта.

Давайте начнем с расчета количества вещества алюминия. Для этого воспользуемся молярной массой алюминия, которая равна 27 г/моль. Вычислим количество молей алюминия по формуле:

\[n = \frac{m}{M}\]

Где \(n\) - количество молей, \(m\) - масса вещества, а \(M\) - молярная масса элемента. Подставим значения:

\[n_{Al} = \frac{170 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}} \approx 6.30 \, \text{моль Al}\]

Теперь найдем количество молей серы, используя мольное соотношение из уравнения реакции. По соотношению 2 моль алюминия соответствуют 3 молям серы:

\[n_{S} = \frac{2}{3} \times n_{Al} \approx \frac{2}{3} \times 6.30 \, \text{моль} \approx 4.20 \, \text{моль S}\]

Итак, мы узнали, что реакции были задействованы 6.30 моль алюминия и 4.20 моль серы. Теперь найдем массу алюминиевого сульфида, используя молярную массу Al2S3. Молярная масса Al2S3 равна 150 г/моль.

\[m_{Al_2S_3} = n_{Al_2S_3} \times M_{Al_2S_3}\]
\[m_{Al_2S_3} = 1 \times 150 \, \text{г/моль} = 150 \, \text{г}\]

Итак, масса продукта (алюминиевого сульфида) составляет 150 г.

Я надеюсь, что данное подробное решение было понятным и полезным для вас! Если у вас есть еще вопросы или нужна дополнительная помощь, пожалуйста, скажите мне.