Какова масса раствора метаналя концентрацией 30%, если он взаимодействует с избытком аммиачного раствора оксида

Александра_4190

14

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо провести реакцию между метанолом (CH3OH) и оксидом серебра (Ag2O) в присутствии избытка аммиачного раствора (NH3).

Первым шагом следует записать уравнение химической реакции:

\[CH3OH + Ag2O + 2NH3 \rightarrow 2Ag + 2H2O + CH3OH \cdot NH3\]

Из уравнения видно, что масса метанола (CH3OH) не изменяется в процессе реакции. Поэтому для нахождения массы раствора метанола нам необходимо определить, сколько массовых долей метанола содержится в растворе.

Концентрация раствора метанола составляет 30%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 30 г метанола.

Давайте рассчитаем, сколько граммов метанола содержится в 1 г раствора. Для этого нужно разделить массу метанола на массу раствора и умножить на 100:

\[\frac{30 \, \text{г метанола}}{100 \, \text{г раствора}} \times 1 \, \text{г раствора} = 0.3 \, \text{г метанола} \, (30\%)\]

Таким образом, в 1 г раствора метанола (30%) содержится 0.3 г метанола.

Ответ: Масса раствора метанола концентрацией 30% составляет 0.3 г.