Какова масса раствора соляной кислоты с содержанием HCl 0,12, который необходимо добавить к магнию, чтобы получить

Smeshannaya_Salat

2

Для решения данной задачи нам необходимо использовать химическую формулу реакции между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl):

$$Mg+2HCl\to MgC{l}_2+H_2$$

Из уравнения реакции видно, что магний (Mg) реагирует с двумя молекулами соляной кислоты (HCl) и образуется одна молекула хлорида магния (MgCl2) и одна молекула водорода (H2).

Мы знаем, что объем водорода (H2), который нам необходимо получить, составляет 11,2 дм³. Теперь нам нужно рассчитать массу соляной кислоты (HCl), содержащейся в этом объеме водорода.

Сначала найдем количество вещества водорода (H2) по формуле:

$$n(H2)={\displaystyle \frac{V(H2)}{V_m}}$$

где $V(H2)$ - объем водорода (11,2 дм³), а $V_m$ - молярный объем газа (в данном случае для идеального газа примерно равен 22,4 л/моль).

$$n(H2)={\displaystyle \frac{11,2}{22,4}}$$

$$n(H2)=0,5\text{моль}$$

Так как по уравнению реакции одна молекула водорода (H2) соответствует двум молекулам соляной кислоты (HCl), то количество вещества соляной кислоты (HCl) равно удвоенному количеству вещества водорода (H2):

$$n(HCl)=2\cdot n(H2)=2\cdot 0,5=1\text{моль}$$

Теперь осталось найти массу соляной кислоты (HCl), соответствующую найденному количеству вещества.

Для этого нам нужно знать молярную массу соляной кислоты (HCl), которая равна: 36,46 г/моль.

Тогда масса соляной кислоты (HCl) равна:

$$m(HCl)=n(HCl)\cdot M(HCl)=1\cdot 36,46\text{г}$$

$$m(HCl)=36,46\text{г}$$

Таким образом, чтобы получить объем водорода 11,2 дм³, нам необходимо добавить 36,46 г соляной кислоты с содержанием HCl 0,12.