Какова масса ртути, образовавшейся при реакции меди с раствором нитрата ртути, если было использовано 3,2 г меди и

Блестящий_Тролль

23

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать информацию о реакции между медью и раствором нитрата ртути, а также молярные массы данных веществ.

Сначала найдем количество вещества меди (Cu), используя данную массу меди и ее молярную массу. Молярная масса меди (Cu) равна 63,55 г/моль.

\[
n_{\text{меди}} = \frac{m_{\text{меди}}}{M_{\text{меди}}}
\]

\[
n_{\text{меди}} = \frac{3,2 \, \text{г}}{63,55 \, \text{г/моль}} = 0,0504 \, \text{моль меди}
\]

Затем найдем количество вещества нитрата ртути (Hg(NO3)2), используя данную массу раствора нитрата ртути и его молярную массу. Молярная масса нитрата ртути (Hg(NO3)2) равна 284,61 г/моль.

\[
n_{\text{нитрата ртути}} = \frac{m_{\text{нитрата ртути}}}{M_{\text{нитрата ртути}}}
\]

\[
n_{\text{нитрата ртути}} = \frac{20 \, \text{г}}{284,61 \, \text{г/моль}} = 0,0702 \, \text{моль нитрата ртути}
\]

Далее, в соответствии с реакцией, фигурирующей в задаче:

\[
\text{Cu} + \text{Hg(NO3)2} \rightarrow \text{Cu(NO3)2} + \text{Hg}
\]

мольное соотношение между медью и ртутью составляет 1:1. Это значит, что 0,0504 моль меди будут реагировать с 0,0504 молью нитрата ртути.

Однако, так как нам дано количество нитрата ртути в граммах, мы должны найти соответствующую ему массу ртути (Hg). Молярная масса ртути равна 200,59 г/моль.

\[
m_{\text{ртути}} = n_{\text{нитрата ртути}} \times M_{\text{ртути}}
\]

\[
m_{\text{ртути}} = 0,0702 \, \text{моль} \times 200,59 \, \text{г/моль} = 14,09 \, \text{г}
\]

Таким образом, масса образовавшейся ртути (Hg) при реакции меди и раствора нитрата ртути составляет 14,09 г.