Какова масса щелочи (в граммах), которая остается после реакции, если к раствору сульфата цинка массой 48,3 г добавлен

Konstantin

66

Чтобы решить эту задачу, нужно воспользоваться химическим уравнением реакции между сульфатом цинка и гидроксидом калия.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:
\[ZnSO_4 + 2KOH \rightarrow Zn(OH)_2 + K_2SO_4\]

Масса сульфата цинка составляет 48,3 г, а масса гидроксида калия - 112 г.

Сначала найдем молярные массы обоих веществ:
Молярная масса ZnSO4 = 65,38 г/моль
Молярная масса KOH = 56,11 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества, заданное массой, используя формулу:
\[n = \frac{m}{M}\]

Для сульфата цинка:
\[n(ZnSO4) = \frac{48,3}{65,38} \approx 0,74 \text{ моль}\]

Для гидроксида калия:
\[n(KOH) = \frac{112}{56,11} \approx 2 \text{ моль}\]

Исходя из коэффициентов в уравнении реакции, видно, что 1 моль сульфата цинка соответствует 1 молю гидроксида калия. Это означает, что их соотношение в данной реакции равно 1:1.

Заметим, что количество гидроксида калия в два раза больше, чем количество сульфата цинка. Это значит, что гидроксид калия будет полностью реагировать, а часть сульфата цинка останется без реакции.

Таким образом, после реакции останется только масса сульфата цинка, а масса гидроксида калия полностью превратится в продукты реакции.

Масса сульфата цинка, оставшаяся после реакции, равна массе сульфата цинка в исходном растворе:
\[m = m(ZnSO4) = 48,3 \text{ г}\]

Ответ округляется до десятых, поэтому получаем ответ 44,8 г.

Таким образом, масса щелочи (гидроксида калия), оставшейся после реакции, равна 44,8 г.