Какова масса серной кислоты, используемой в реакции с 54 г алюминия?

Милая

46

Решение этой задачи включает несколько шагов. Давайте начнем с расчета количества алюминия, используя его молярную массу и данную массу:

1. Найдем молярную массу алюминия (Al). Исходя из периодической таблицы элементов, молярная масса алюминия составляет примерно 27 г/моль.

2. Рассчитаем количество молей алюминия. Для этого необходимо разделить массу алюминия на его молярную массу:

\[ \text{моли Al} = \frac{\text{масса Al}}{\text{молярная масса Al}} = \frac{54 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}} = 2 \, \text{моль Al} \]

Теперь, чтобы определить количество молей серной кислоты (H2SO4) в реакции, мы можем использовать соотношение между алюминием и серной кислотой, которое показывает, что они соединяются в соотношении 3:1. Это означает, что для каждых 3 молей алюминия требуется 1 моль серной кислоты.

3. Рассчитаем количество молей H2SO4. Оно будет равно трети количества молей алюминия:

\[ \text{моли H2SO4} = \frac{1}{3} \times \text{моли Al} = \frac{1}{3} \times 2 \, \text{моль Al} = \frac{2}{3} \, \text{моль H2SO4} \]

Наконец, чтобы найти массу серной кислоты (H2SO4), мы должны умножить количество молей на ее молярную массу. Молярная масса H2SO4 составляет примерно 98 г/моль.

4. Рассчитаем массу H2SO4:

\[ \text{масса H2SO4} = \text{моли H2SO4} \times \text{молярная масса H2SO4} = \frac{2}{3} \, \text{моль H2SO4} \times 98 \, \text{г/моль} = 64.67 \, \text{г H2SO4} \]

Таким образом, масса серной кислоты, используемой в реакции с 54 г алюминия, составляет приблизительно 64.67 г.