Какова масса серной кислоты, образующейся при растворении 2,5 моль оксида серы(VI) в избытке воды? Какова масса серной

Belchonok

12

Для решения этой задачи мы должны использовать химический баланс уравнения превращения оксида серы(VI) в серную кислоту:

\[SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4\]

Масса реагента в данной задаче равна 2,5 моль. Чтобы определить массу серной кислоты, образующейся при растворении, мы должны знать молярную массу серной кислоты и соотношение компонентов в реакции.

Молярная масса серной кислоты (\(H_2SO_4\)) равна сумме массы атомов в молекуле, что составляет примерно 98 г/моль.

Теперь мы можем использовать соотношение стехиометрии между оксидом серы(VI) и серной кислотой, чтобы найти массу серной кислоты:

\[\text{Масса серной кислоты} = \text{молярная масса серной кислоты} \times \text{количество молей оксида серы(VI)}\]

\[\text{Масса серной кислоты} = 98 \, \text{г/моль} \times 2,5 \, \text{моль} = 245 \, \text{г}\]

Таким образом, при растворении 2,5 моль оксида серы(VI) в избытке воды образуется 245 г серной кислоты.

Аналогично мы можем решить вторую часть задачи, где масса оксида серы(VI) равна 16 г:

\[\text{Масса серной кислоты} = 98 \, \text{г/моль} \times \left(\frac{16 \, \text{г}}{160 \, \text{г/моль}}\right) = 9,8 \, \text{г}\]

Таким образом, при растворении 16 г оксида серы(VI) в избытке воды образуется 9,8 г серной кислоты.