Какова масса соли, получаемой при прохождении 4,48 л серного ангидрида через 5% раствор гидроксида калия в течение 1120

Янтарь_2339

7

Чтобы решить эту задачу, нам потребуется использовать информацию о соотношении реагентов и знать их молярные массы.

В данной задаче у нас есть серный ангидрид (SO2), которого имеется 4,48 литра, и раствор гидроксида калия (KOH) с концентрацией 5%. Мы хотим узнать, какая масса соли будет получена в результате реакции этих веществ.

1. Начнем с серного ангидрида (SO2). Для этого нам необходимо вычислить количество вещества (в молях) серного ангидрида посредством использования его объема и учета условий стандартной температуры (0°C) и давления (1 атмосфера).
Для этого мы можем использовать уравнение состояния газов идеальных газов:
\[PV = nRT\], где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.

Обратите внимание, что объем раствора гидроксида калия не принципиален, поэтому в данной задаче мы можем игнорировать его.

2. Теперь, когда мы знаем количество вещества серного ангидрида (в молях), мы можем перейти к реакции между серным ангидридом и гидроксидом калия.

Уравнение реакции выглядит так:
\[SO2 + 2KOH -> K2SO3 + H2O\]

Видим, что между серным ангидридом и гидроксидом калия существует стехиометрическое соотношение 1:2, то есть на один моль серного ангидрида требуется два моля гидроксида калия.

3. Теперь рассчитаем количество вещества (в молях) гидроксида калия. Обратите внимание, что его концентрация составляет 5%. Значит, в 100 мл раствора содержится 5 г гидроксида калия.

Таким образом, в 1120 г (или 1120 мл) раствора содержится: \[\frac{5\cdot 1120}{100} = 56\] г гидроксида калия.

4. Так как соотношение между серным ангидридом и гидроксидом калия составляет 1:2 в реакции, то количество вещества серного ангидрида в два раза меньше, чем количество вещества гидроксида калия.

Поэтому количество вещества серного ангидрида составляет 56/2 = 28.

5. Теперь мы можем рассчитать массу серного ангидрида, зная его молярную массу. Молярная масса серного ангидрида (SO2) равна 64 г/моль.

Масса серного ангидрида равна: \[28\cdot 64 = 1792\] г.

Таким образом, масса соли, получаемой при прохождении 4,48 л серного ангидрида через 5% раствор гидроксида калия в течение 1120 года, составляет 1792 г.