Какова масса соли (в граммах), образованной при полном нейтрализации 28 гидроксида калия раствором серной кислоты?

Мурчик_4965

2

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать, как происходит нейтрализация и какие соотношения между реагентами в нейтрализационной реакции.

Нейтрализация - это реакция между кислотой и основанием, при которой образуется соль и вода. Уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом калия и серной кислотой выглядит следующим образом:

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что каждый молекула гидроксида калия реагирует с одной молекулой серной кислоты, и при этом образуется одна молекула соли – сульфата калия (K2SO4) и две молекулы воды (H2O).

Для решения задачи посчитаем количество вещества гидроксида калия в данной задаче. Масса одной молекулы KОН равна молярной массе гидроксида калия, что составляет 39,1 г/моль (молярная масса K) + 16,0 г/моль (молярная масса О) + 1,0 г/моль (молярная масса Н). Таким образом, молярная масса гидроксида калия равна 56,1 г/моль.

Масса 28 молекул гидроксида калия равна 28 молекул × 56,1 г/моль = 1564,8 г.

Так как в реакции нейтрализации между гидроксидом калия и серной кислотой каждый молекула KОН реагирует с одной молекулой H2SO4, то масса соли (K2SO4), образованной полной нейтрализацией, будет равна массе гидроксида калия.

Таким образом, масса соли, образованной при полной нейтрализации 28 гидроксида калия раствором серной кислоты, составляет 1564,8 г.

Для лучшего понимания задачи, можно предложить школьнику провести опыт нейтрализации в лаборатории, используя указанные химические вещества. Это поможет студенту увидеть реакцию нейтрализации на практике и лучше запомнить материал.