Какова масса соли, возникающей при реакции негашеной извести массой 56 г с соляной кислотой массой 4,22

Булька

44

Окей, давайте разберем эту задачу пошагово.

Шаг 1: Разобраться в задаче
Мы должны определить массу соли, образующейся при реакции негашеной извести и соляной кислоты. К нам дано, что масса негашеной извести составляет 56 г, а масса соляной кислоты - 4,22 г.

Шаг 2: Записать химическое уравнение реакции
Сначала необходимо записать химическое уравнение реакции между негашеной известью (Ca(OH)2) и соляной кислотой (HCl):
\[Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O\]
По этому уравнению видно, что реакция между негашеной известью и соляной кислоты приводит к образованию хлорида кальция (CaCl2) и воды (H2O).

Шаг 3: Рассчитать молярные массы веществ
Необходимо определить молярные массы негашеной извести (Ca(OH)2) и соляной кислоты (HCl). Молярная масса извести равна сумме атомных масс кальция (Ca), кислорода (O) и водорода (H), то есть:
Молярная масса Ca(OH)2 = масса Ca + 2 * (масса O) + 2 * (масса H)
Значения массы элементов можно найти в таблице периодических элементов. Например, масса Ca равна 40,08 г/моль, масса O равна 16 г/моль, а масса H равна 1,01 г/моль. Подставим значения и рассчитаем молярную массу негашеной извести.

Молярная масса HCl равна массе водорода (H) плюс массе хлора (Cl).

Шаг 4: Рассчитать количество вещества, заданное массой
Для определения количества вещества (в молях) негашеной извести и соляной кислоты, используем следующую формулу:
Количество вещества = масса / молярная масса
Подставим значения массы негашеной извести и массы соляной кислоты в формулу, чтобы найти количество вещества каждого вещества.

Шаг 5: Определить, какие вещества являются реагентами, а какие - продуктами реакции
Исходя из уравнения реакции, выясняем, что негашеная известь и соляная кислота являются реагентами, а хлорид кальция и вода - продуктами реакции.

Шаг 6: Определить стехиометрию реакции
Из уравнения реакции следует, что между негашеной известью и соляной кислотой происходит реакция в соотношении 1:2, то есть одна молекула негашеной извести реагирует с двумя молекулами соляной кислоты.

Шаг 7: Рассчитать количество продуктов, образующихся в реакции
На основании стехиометрии реакции можно сказать, что 1 моль негашеной извести будет реагировать с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль хлорида кальция и 2 моля воды.

Шаг 8: Рассчитать массу продуктов
Теперь, зная количество молей каждого продукта, можно рассчитать их массу, используя формулу:
Масса = количество вещества * молярная масса

Таким образом, для рассчета массы хлорида кальция и воды, нам необходимо умножить количество молей каждого продукта на их молярные массы.

Надеюсь, этот подробный ответ помог вам понять, как решить данную задачу о массе соли, образующейся при реакции негашеной извести и соляной кислоты. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.