Какова масса сульфата алюминия, если ее количество в 100 раз меньше относительной формульной массы?

Ляля

53

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать относительную формульную массу сульфата алюминия. Относительная формульная масса, обозначается символом \(M\), представляет собой сумму атомных масс всех элементов в формуле соединения.

Формула сульфата алюминия - Al₂(SO₄)₃. Чтобы вычислить относительную формульную массу, мы должны учесть атомные массы всех элементов, входящих в состав сульфата алюминия.

Атомная масса алюминия (Al) равна 26.98 г/моль.
Атомная масса серы (S) равна 32.06 г/моль.
Атомная масса кислорода (O) равна 16.00 г/моль.

Теперь, учитывая коэффициенты перед элементами в формуле сульфата алюминия, мы можем вычислить относительную формульную массу:

\(M = 2 \times 26.98 + 3 \times (32.06 + 4 \times 16.00)\)

Выполняя расчеты, получим:

\(M = 2 \times 26.98 + 3 \times (32.06 + 64.00)\)

\(M = 2 \times 26.98 + 3 \times 96.06\)

\(M = 53.96 + 288.18\)

\(M = 342.14\) г/моль

Теперь, учитывая, что количество сульфата алюминия в задаче в 100 раз меньше относительной формульной массы, мы можем рассчитать массу сульфата алюминия:

Масса сульфата алюминия = \(\frac{1}{100}\) \(\times\) \(M\)

Подставляя значение \(M = 342.14\) г/моль, получаем:

Масса сульфата алюминия = \(\frac{1}{100}\) \(\times\) \(342.14\) г/моль

Масса сульфата алюминия = 3.42 г.

Таким образом, масса сульфата алюминия составляет 3.42 г при условии, что количество сульфата алюминия в 100 раз меньше его относительной формульной массы.