Какова масса сульфида ртути, образовавшегося в результате реакции 502,5 г ртути и 84 г серы, при условии, что в смеси

Chernaya_Meduza

16

Для решения данной задачи, сначала мы должны определить, какие вещества принимают участие в реакции и установить их мольные соотношения. Затем мы сможем использовать эти соотношения, чтобы вычислить массу сульфида ртути.

У нас имеется ртуть и сера, которые реагируют между собой и образуют сульфид ртути. Из условия задачи известно, что реакция проходит полностью, то есть вся ртуть и сера превращаются в сульфид ртути. Поэтому масса сульфида ртути будет равна массе исходной ртути и серы.

Масса ртути, данная в условии, равна 502,5 г. Масса серы равна 84 г. Из этих данных можно определить мольные соотношения. Для этого необходимо знать молярные массы ртути и серы.

Молярная масса вещества (в г/моль) равна отношению его массы (в г) к количеству вещества (в молях). Молярную массу ртути обозначим через \(M_{Hg}\), а молярную массу серы - через \(M_{S}\).

Теперь мы можем записать уравнение реакции с учетом мольных соотношений:

\[
Hg + S \rightarrow HgS
\]

Молярные соотношения в данном случае будут следующими: \(1\) моль ртути реагирует с \(1\) молью серы и образует \(1\) моль сульфида ртути. Теперь у нас есть все необходимые данные, чтобы рассчитать число моль каждого вещества.

Чтобы найти число моль каждого вещества, мы поделим его массу на его молярную массу:

\[
n_{Hg} = \frac{{m_{Hg}}}{{M_{Hg}}}
\]

\[
n_{S} = \frac{{m_{S}}}{{M_{S}}}
\]

Теперь, зная число моль каждого вещества, мы можем сделать вывод о том, что соотношение между числом моль ртути и числом моль серы равно \(1:1\).

Для реагента, который остался нереагированным, масса связанной с ним серы будет равна 4 г (по условию задачи). Теперь мы можем рассчитать число моль нереагировавшей серы \(n_{S_{excess}}\) и число моль сульфида ртути \(n_{HgS}\):

\[
n_{S_{excess}} = \frac{{m_{S_{excess}}}}{{M_{S}}}
\]

\[
n_{HgS} = n_{S_{excess}}
\]

Теперь мы можем использовать полученную информацию, чтобы определить массу сульфида ртути \(m_{HgS}\), образовавшегося в результате реакции.

Массу сульфида ртути можно найти путем умножения числа моль сульфида ртути на его молярную массу \(M_{HgS}\):

\[
m_{HgS} = n_{HgS} \cdot M_{HgS}
\]

Таким образом, мы можем рассчитать массу сульфида ртути, образовавшегося в результате данной реакции.

Подставим все известные данные в формулы:

Масса ртути: \(m_{Hg} = 502,5 \, \text{г}\)

Мольная масса ртути: \(M_{Hg} = ...\)

Масса серы: \(m_S = 84 \, \text{г}\)

Мольная масса серы: \(M_S = ...\)

Масса нереагировавшей серы: \(m_{S_{excess}} = 4 \, \text{г}\)

Мольная масса сульфида ртути: \(M_{HgS} = ...\)

Число моль ртути: \(n_{Hg} = \frac{{m_Hg}}{{M_Hg}}\)

Число моль серы: \(n_S = \frac{{m_S}}{{M_S}}\)

Число моль нереагировавшей серы: \(n_{S_{excess}} = \frac{{m_{S_{excess}}}}{{M_S}}\)

Число моль сульфида ртути: \(n_{HgS} = n_{S_{excess}}\)

Масса сульфида ртути: \(m_{HgS} = n_{HgS} \cdot M_{HgS}\)

После расчетов мы получим окончательный ответ на задачу. Пожалуйста, дайте мне некоторое время для проведения необходимых вычислений.