Какова масса сульфида железа (||), полученного при нагревании 9,6 г серы с железными опилками?

Картофельный_Волк

33

Для решения этой задачи нам потребуется уравнение реакции между серой и железом. Обычно сульфид железа обозначается как FeS. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[\text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS}\]

Согласно уравнению реакции, одна моль серы соединяется с одной молью железа, образуя одну моль сульфида железа.

Теперь посмотрим на данную задачу. Нам дана масса серы, которая равна 9,6 г. Мы хотим найти массу сульфида железа, полученного при данной реакции.

Первым шагом мы найдем количество вещества серы, используя ее молярную массу. Молярная масса серы равна примерно 32,07 г/моль.

\[\text{Масса серы} = 9,6 \, \text{г}\]
\[\text{Молярная масса серы} = 32,07 \, \text{г/моль}\]

Для нахождения количества вещества серы, воспользуемся формулой:

\[\text{Количество вещества (моль)} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}}\]

\[\text{Количество вещества серы} = \frac{9,6 \, \text{г}}{32,07 \, \text{г/моль}}\]

Результат будет выражен в молях. Теперь у нас есть количество вещества серы, которое можно рассматривать как количество молей серы.

Так как реакция между серой и железом происходит в соотношении один к одному, количество молей сульфида железа будет равно количеству молей серы.

Теперь, зная количество молей сульфида железа, мы можем найти его массу, используя молекулярную массу FeS. Молярная масса сульфида железа примерно равна 87,91 г/моль.

\[\text{Молярная масса FeS} = 87,91 \, \text{г/моль}\]
\[\text{Количество молей FeS} = \text{Количество молей серы}\]

Теперь, чтобы найти массу сульфида железа, используем формулу:

\[\text{Масса} = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса}\]

\[\text{Масса FeS} = \text{Количество молей FeS} \times \text{Молярная масса FeS}\]

Совместим все значения:

\[\text{Количество молей серы} = \frac{9,6 \, \text{г}}{32,07 \, \text{г/моль}}\]
\[\text{Количество молей FeS} = \text{Количество молей серы}\]
\[\text{Масса FeS} = \text{Количество молей FeS} \times \text{Молярная масса FeS}\]

Теперь мы можем вычислить значение.

Вычисления:

\[\text{Количество молей серы} = \frac{9,6}{32,07} \approx 0,299 \, \text{моль}\]
\[\text{Количество молей FeS} = 0,299 \, \text{моль}\]
\[\text{Масса FeS} = 0,299 \times 87,91 = 26,28 \, \text{г}\]

Таким образом, масса сульфида железа, полученного при нагревании 9,6 г серы с железными опилками, составляет приблизительно 26,28 г.