Какова масса водорода, необходимая для реакции с 16 г серы, чтобы образовался сероводород H2S? (Ответ

Solnce_V_Gorode

17

Хорошо, давайте решим эту задачу по шагам.

1. Сначала давайте определим баланс уравнения реакции. Известно, что сера (S) реагирует с водородом (H2) и образует сероводород (H2S). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[S + H_2 \rightarrow H_2S\]

2. Посмотрим на уравнение реакции и определим молекулярные массы веществ, участвующих в реакции. Молекулярная масса серы (S) равна примерно 32 г/моль, а молекулярная масса водорода (H2) равна примерно 2 г/моль.

3. Теперь найдем количество вещества серы, заданное в задаче. У нас дано 16 г серы. Чтобы найти количество вещества серы, мы разделим массу серы на ее молекулярную массу:

\[\text{Количество вещества серы} = \frac{\text{масса серы}}{\text{молекулярная масса серы}}\]

\[\text{Количество вещества серы} = \frac{16 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} = 0,5 \, \text{моль}\]

4. Так как в балансированном уравнении реакции видно, что молярное соотношение между серой и водородом равно 1:1, нам понадобится такое же количество вещества водорода, чтобы провести реакцию. Следовательно, количество вещества водорода также будет равно 0,5 моль.

5. Найдем массу водорода, необходимую для проведения реакции. Для этого мы умножим количество вещества водорода на его молекулярную массу:

\[\text{Масса водорода} = \text{Количество вещества водорода} \times \text{Молекулярная масса водорода}\]

\[\text{Масса водорода} = 0,5 \, \text{моль} \times 2 \, \text{г/моль} = 1 \, \text{г}\]

Таким образом, масса водорода, необходимая для реакции с 16 г серы, равна 1 г.