Какова масса выделившегося водорода в этом процессе, если в соляную кислоту массой 160 г добавили магний массой 4.88

Звездопад_Шаман

9

Для решения данной задачи нам потребуется знать молярную массу вещества, а также использовать соотношение идеального газа.

1. Рассчитаем количество вещества соляной кислоты:

\[
n_{\text{{кислоты}}} = \frac{{\text{{масса кислоты (г)}}}}{{\text{{молярная масса кислоты (г/моль)}}}}
\]

Молярная масса HCl равна 36.46 г/моль, так как масса атома водорода равна около 1 г/моль, а масса атома хлора около 35.46 г/моль.

\[
n_{\text{{кислоты}}} = \frac{{160 \, \text{{г}}}}{{36.46 \, \text{{г/моль}}}} = 4.386 \, \text{{моль}}
\]

2. Рассчитаем количество магния:

\[
n_{\text{{магния}}} = \frac{{\text{{масса магния (г)}}}}{{\text{{молярная масса магния (г/моль)}}}}
\]

Молярная масса магния равна 24.31 г/моль.

\[
n_{\text{{магния}}} = \frac{{4.88 \, \text{{г}}}}{{24.31 \, \text{{г/моль}}}} = 0.2005 \, \text{{моль}}
\]

3. Найдем количество молей водорода, выделившегося при реакции, используя соотношение реакции:

\[
\text{{Mg}} + 2\text{{HCl}} \rightarrow \text{{MgCl}}_2 + \text{{H}}_2
\]

Из соотношения видно, что каждый моль магния реагирует с двумя молями соляной кислоты и образует один моль водорода.

\[
n_{\text{{водорода}}} = 0.2005 \, \text{{моль}}
\]

4. Рассчитаем массу водорода:

\[
m_{\text{{водорода}}} = n_{\text{{водорода}}} \times \text{{молярная масса водорода}}
\]

Молярная масса водорода равна около 2 г/моль.

\[
m_{\text{{водорода}}} = 0.2005 \, \text{{моль}} \times 2 \, \text{{г/моль}} = 0.401 \, \text{{г}}
\]

Таким образом, масса выделившегося водорода составляет 0.401 г.