Какова масса железного купороса, которая может быть произведена после растворения в серной кислоте 100 г оксида железа

Весенний_Лес

27

Дано: масса оксида железа (III) = 100 г
Процент примесей = 12%

1. Найдем массу чистого железа в оксиде железа (III):
Масса чистого железа = масса оксида железа (III) - масса примесей
Масса чистого железа = 100 г - (12% от 100 г)
Масса чистого железа = 100 г - 12 г
Масса чистого железа = 88 г

2. Рассчитаем молярную массу Fe2(SO4)3 (железного купороса):
Молярная масса Fe = 56 г/моль
Молярная масса S = 32 г/моль
Молярная масса O = 16 г/моль
Молярная масса SO4 = 32 + 4(16) = 96 г/моль
Молярная масса Fe2(SO4)3 = 2(56) + 3(96) = 160 + 288 = 448 г/моль

3. Найдем количество вещества чистого железа в массе 88 г:
\( n = \frac{m}{M} \)
\( n = \frac{88}{56} \)
\( n \approx 1,57 \) моль

4. Рассчитаем массу железного купороса, которая может быть произведена:
Масса Fe2(SO4)3 = n * молярная масса Fe2(SO4)3
Масса Fe2(SO4)3 = 1,57 * 448
Масса Fe2(SO4)3 ≈ 702,8 г

Ответ: Масса железного купороса, которая может быть произведена после растворения в серной кислоте 100 г оксида железа (III) с 12% примесями, составляет приблизительно 702,8 г.