Какова массовая доля амиака в растворе, полученном после растворения 10 дм3 аммиака в 0,5 дм3 воды?

Magnit_8687

57

Для решения данной задачи, нам потребуются знания о массовых долях и объемах растворов.

Массовая доля (обозначается как \(m_1\)), определяет отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. Она рассчитывается по формуле:

\[m_1 = \frac{m_{р-го вещества}}{m_{общая раствора}} \times 100\%\]

где \(m_{р-го вещества}\) - масса растворенного вещества, а \(m_{общая раствора}\) - общая масса раствора.

В данной задаче, нам дан объем аммиака и объем воды, поэтому сначала нужно найти массу аммиака и общую массу раствора.

Для начала, нам нужно знать плотность аммиака. Предположим, что плотность аммиака составляет 0,67 г/см³.

Масса аммиака ( \(m_2\)) можно вычислить, используя формулу:

\[m_2 = V_{аммиака} \times \rho_{аммиака}\]

где \(V_{аммиака}\) - объем аммиака, а \(\rho_{аммиака}\) - плотность аммиака.

Теперь мы можем найти массу аммиака:

\[m_2 = 10 \, дм^3 \times 0,67 \, г/см^3\]

Результатом будет:

\[m_2 = 6,7 \, г\]

Следующим шагом является нахождение общей массы раствора. Общая масса раствора будет равна сумме массы аммиака и массы воды:

\[m_{общая раствора} = m_{аммиака} + m_{воды}\]

Масса воды равна её плотности умноженной на её объем. Предположим, что плотность воды составляет 1 г/см³.

\[m_{воды} = V_{воды} \times \rho_{воды}\]

\[m_{воды} = 0,5 \, дм^3 \times 1 \, г/см^3\]

\[m_{воды} = 0,5 \, г\]

Теперь, найдем общую массу раствора:

\[m_{общая раствора} = 6,7 \, г + 0,5 \, г\]

\[m_{общая раствора} = 7,2 \, г\]

Теперь, мы можем рассчитать массовую долю амиака. Используем формулу, которую я упомянул ранее:

\[m_1 = \frac{6,7 \, г}{7,2 \, г} \times 100\%\]

\[m_1 = 0,93 \times 100\%\]

\[m_1 = 93\%\]

Таким образом, массовая доля амиака в растворе, полученном после растворения 10 дм3 аммиака в 0,5 дм3 воды, составляет 93%.