Какова массовая доля (%) фенола в навеске, если в нее добавлен этилендиамин и произведена титровка с помощью 9,50

Мистический_Лорд

54

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать информацию о титровке и реакции между фенолом (C6H5OH) и бензольно-метанольным метилатом натрия (C6H5ONa).

Сначала, нам нужно записать химическую реакцию титровки:

\[ C6H5OH + C6H5ONa \rightarrow C6H5ONa + C6H5O^{-}Na^{+} \]

Из уравнения реакции мы видим, что между фенолом и бензольно-метанольным метилатом натрия происходит обмен ионами. То есть, массовая доля фенола можно определить, зная количество бензольно-метанольного метилата натрия и количество реагирующего фенола.

По условию задачи, мы имеем 9,50 мл 0,1000 М раствора бензольно-метанольного метилата натрия. Давайте посчитаем количество молей бензольно-метанольного метилата натрия в растворе:

\[ C = V \cdot M \]

где C - концентрация раствора, V - объем раствора, M - молярная масса вещества.

Подставив значения, получим:

\[ C = 0,1000 \, \text{М} \cdot 0,00950 \, \text{л} = 0,000950 \, \text{моль} \]

Так как фенол и бензольно-метанольный метилат натрия взаимодействуют в соотношении 1:1, то количество молей фенола равно количеству молей бензольно-метанольного метилата натрия.

Теперь нам нужно найти массу фенола, чтобы выразить его массовую долю в навеске. Для этого мы должны знать массу навески и массу фенола в 1 моль. Давайте предположим, что масса навески равна \( m \) грамм.

Молярная масса фенола равна:

\[ M(C6H5OH) = 12,01 \cdot 6 + 1,01 \cdot 6 + 16,00 + 1,01 = 94,11 \, \text{г/моль} \]

Следовательно, масса фенола в \( m \) грамм равна:

\[ M_{\text{фенола}} = \frac{m}{94,11} \, \text{моль} \]

Теперь, чтобы найти массовую долю фенола в навеске в процентах, мы используем следующую формулу:

\[ \text{Массовая доля (\%)} = \frac{\text{Масса фенола}}{\text{Масса навески}} \times 100 \]

Подставив полученные значения, мы найдем массовую долю фенола.

Помимо этого, нам необходимо знать молярную концентрацию этилендиамина, чтобы быть полностью уверенными в правильном решении. Если у вас есть эта информация, пожалуйста, укажите ее, чтобы мы могли продолжить рассчет.