Какова массовая доля гидроксида бария в итоговом растворе после добавления 133,38 г гидроксида бария к оставшемуся

Orel

67

Для решения этой задачи мы должны разбить ее на несколько этапов и последовательно решать каждый этап.

Этап 1: Рассчитаем количество гидроксида бария, добавленного в раствор:
Масса гидроксида бария, добавленного в раствор: 133,38 г

Этап 2: Рассчитаем количество фосфорной кислоты, примененной для обработки оставшегося раствора:
Масса оксида фосфора (V), использованного для приготовления фосфорной кислоты: 42,6 г

Этап 3: Посчитаем массовую долю гидроксида бария в итоговом растворе:
Для этого нам нужно знать молярные массы соединений, а именно гидроксида бария ($Ba(OH{)}_2$) и фосфорной кислоты ($H_{3}P{O}_4$).

Молярная масса гидроксида бария ($Ba(OH{)}_2$) равна:
Молярная масса бария (Ba): 137,33 г/моль
Молярная масса кислорода (O): 16,00 г/моль
Молярная масса водорода (H): 1,01 г/моль

Молярная масса гидроксида бария ($Ba(OH{)}_2$) = (137,33 г/моль) + 2*(16,00 г/моль) + 2*(1,01 г/моль)

Молярная масса фосфорной кислоты ($H_{3}P{O}_4$) равна:
Молярная масса фосфора (P): 30,97 г/моль
Молярная масса кислорода (O): 16,00 г/моль
Молярная масса водорода (H): 1,01 г/моль

Молярная масса фосфорной кислоты ($H_{3}P{O}_4$) = 3*(1,01 г/моль) + 30,97 г/моль + 4*(16,00 г/моль)

Этап 4: Рассчитаем количество вещества гидроксида бария:
$n_{Ba(OH{)}_2}=\frac{m_{Ba(OH{)}_2}}{M_{Ba(OH{)}_2}}$

где $n_{Ba(OH{)}_2}$ - количество вещества гидроксида бария,
$m_{Ba(OH{)}_2}$ - масса гидроксида бария,
$M_{Ba(OH{)}_2}$ - молярная масса гидроксида бария.

Этап 5: Рассчитаем количество вещества фосфорной кислоты:
$n_{H_{3}P{O}_4}=\frac{m_{H_{3}P{O}_4}}{M_{H_{3}P{O}_4}}$

где $n_{H_{3}P{O}_4}$ - количество вещества фосфорной кислоты,
$m_{H_{3}P{O}_4}$ - масса фосфорной кислоты,
$M_{H_{3}P{O}_4}$ - молярная масса фосфорной кислоты.

Этап 6: Рассчитаем количество вещества бария в итоговом растворе:
$n_{Ba}=n_{Ba(OH{)}_2}-n_{H_{3}P{O}_4}$

Этап 7: Рассчитаем массовую долю гидроксида бария в итоговом растворе:
$m{\mathrm{\%}}_{Ba(OH{)}_2}=\frac{m_{Ba(OH{)}_2}}{m_{total}}\times 100$

где $m_{total}$ - масса итогового раствора после добавления гидроксида бария.

Итак, теперь решим задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Рассчитаем количество гидроксида бария, добавленного в раствор:
$m_{Ba(OH{)}_2}=133,38$ г

Шаг 2: Рассчитаем количество фосфорной кислоты, примененной для обработки оставшегося раствора:
$m_{H_{3}P{O}_4}=42,6$ г

Шаг 3: Рассчитаем массовую долю гидроксида бария в итоговом растворе. Но сначала посчитаем молярные массы:

Молярная масса гидроксида бария ($Ba(OH{)}_2$):
$M_{Ba(OH{)}_2}=(137,33)+2\times (16,00)+2\times (1,01)$ г/моль

Молярная масса фосфорной кислоты ($H_{3}P{O}_4$):
$M_{H_{3}P{O}_4}=3\times (1,01)+30,97+4\times (16,00)$ г/моль

Шаг 4: Рассчитаем количество вещества гидроксида бария:
$n_{Ba(OH{)}_2}=\frac{m_{Ba(OH{)}_2}}{M_{Ba(OH{)}_2}}$ моль

Шаг 5: Рассчитаем количество вещества фосфорной кислоты:
$n_{H_{3}P{O}_4}=\frac{m_{H_{3}P{O}_4}}{M_{H_{3}P{O}_4}}$ моль

Шаг 6: Рассчитаем количество вещества бария в итоговом растворе:
$n_{Ba}=n_{Ba(OH{)}_2}-n_{H_{3}P{O}_4}$ моль

Шаг 7: Рассчитаем массовую долю гидроксида бария в итоговом растворе:
$m{\mathrm{\%}}_{Ba(OH{)}_2}=\frac{m_{Ba(OH{)}_2}}{m_{total}}\times 100$

Обратите внимание, что масса итогового раствора после добавления гидроксида бария ($m_{total}$) неизвестна. Если у вас есть дополнительная информация о массе итогового раствора, пожалуйста, предоставьте ее, чтобы мы могли продолжить решение задачи.