Какова массовая доля хлороводорода в первоначальном растворе, если цинк сплавлен с серой, весь сплав растворен в

Савелий

37

Для решения этой задачи нам потребуется использовать концепцию массовых долей веществ. Давайте рассмотрим ее по шагам.

Шаг 1: Определение реакции между цинком и серой.

Цинк и сера могут реагировать между собой по следующему уравнению:

$$Zn+S\to ZnS$$

Это означает, что одна молекула цинка реагирует с одной молекулой серы, образуя молекулу сульфида цинка.

Шаг 2: Рассмотрение реакции разложения соляной кислоты.

Соляная кислота ($HCl$) разлагается на хлороводород и воду:

$$HCl\to H_{2}O+H_2$$

Шаг 3: Нахождение массы хлороводорода и его массовой доли.

Мы знаем, что весь сплав растворен в 150 г соляной кислоты. Предположим, что реакция между цинком (Zn) и серой (S) прошла полностью. Тогда молярное соотношение между цинком и хлороводородом будет следующим:

1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты.

Так как 1 моль соляной кислоты содержит 1 моль хлороводорода, то 2 моля соляной кислоты содержат 2 моля хлороводорода.

Масса 2 моль соляной кислоты составляет примерно 72 г (2 х 36 г/моль). Следовательно, масса хлороводорода, образовавшегося при реакции, также составляет 72 г.

Шаг 4: Расчет массовой доли хлороводорода.

Мы знаем, что первоначальная масса соляной кислоты составляет 150 г. Из этой массы мы узнали, что образовалось 72 г хлороводорода. Таким образом, массовая доля хлороводорода в первоначальном растворе может быть рассчитана следующим образом:

$$\text{Массовая доля хлороводорода}=\frac{\text{Масса хлороводорода}}{\text{Первоначальная масса соляной кислоты}}\times 100\mathrm{\%}$$

$$\text{Массовая доля хлороводорода}=\frac{72\text{г}}{150\text{г}}\times 100\mathrm{\%}=48\mathrm{\%}$$

Таким образом, массовая доля хлороводорода в первоначальном растворе составляет 48%.