Какова массовая доля муравьиной кислоты в растворе после выделения 5,6 литров газа при нагревании 0,5 литров раствора

Pavel

8

Для решения этой задачи нужно провести ряд преобразований и использовать формулу для нахождения массовой доли вещества в растворе.

Шаг 1: Найдем массу раствора муравьиной кислоты, используя ее плотность.
Масса раствора = объем раствора × плотность раствора
Масса раствора = 0,5 л × 1,1 г/мл = 0,55 г

Шаг 2: Найдем количество вещества муравьиной кислоты, используя ее молярную массу и массу раствора.
Молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) = 46,03 г/моль
Количество вещества = масса раствора / молярная масса
Количество вещества = 0,55 г / 46,03 г/моль ≈ 0,01195 моль

Шаг 3: Найдем количество вещества аммиачного раствора оксида серебра (I) по уравнению реакции.
Уравнение реакции:
2 HCOOH + Ag2O → 2 CO2 + 2 H2O + 2 Ag

Из уравнения видно, что для полного протекания реакции требуется 2 моля муравьиной кислоты на 1 моль Ag2O.

Количество вещества Ag2O = 0,01195 моль / 2 = 0,005975 моль

Шаг 4: Найдем массу аммиачного раствора оксида серебра (I), используя его плотность.
Плотность аммиачного раствора оксида серебра (I) = 0,88 г/мл
Масса аммиачного раствора = объем аммиачного раствора × плотность аммиачного раствора
Масса аммиачного раствора = 5,6 л × 0,88 г/мл = 4,928 г

Шаг 5: Найдем массовую долю муравьиной кислоты в растворе.
Массовая доля = (масса муравьиной кислоты / общая масса раствора) × 100%
Массовая доля = (0,55 г / (0,55 г + 4,928 г)) × 100%
Массовая доля ≈ 10,04%

Итак, массовая доля муравьиной кислоты в растворе после выделения 5,6 литров газа при нагревании 0,5 литров раствора муравьиной кислоты с аммиачным раствором оксида серебра (I) составляет около 10,04%.