Какова массовая доля нитрата серебра в исходном растворе, если 87,0 г раствора нитрата серебра использовали для реакции

Семён_5676

9

Для начала, давайте разберемся с данными, которые нам даны в задаче:

Масса исходного раствора нитрата серебра: 87,0 г
Масса образовавшегося осадка после реакции: 14,3 г

Мы хотим найти массовую долю нитрата серебра в исходном растворе.

Для решения задачи нам понадобится использовать стехиометрию химической реакции между нитратом серебра и хлоридом натрия. В данном случае эта реакция приводит к образованию нерастворимого осадка хлорида серебра.

Сначала определим химическое уравнение реакции:

AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO3

Из схемы реакции видно, что для образования одной молекулы осадка хлорида серебра необходима одна молекула нитрата серебра. Это означает, что мольная доля нитрата серебра в исходном растворе будет равна мольной доле осадка хлорида серебра.

Для расчета массовой доли нитрата серебра используем следующую формулу:

Массовая доля = (масса исходного раствора нитрата серебра - масса образовавшегося осадка) / масса исходного раствора нитрата серебра

Массовая доля = (87,0 г - 14,3 г) / 87,0 г

Массовая доля = 72,7 г / 87,0 г

Полученное значение массовой доли нитрата серебра можно привести к процентному выражению, умножив его на 100:

Массовая доля = 72,7 г / 87,0 г * 100% ≈ 83,5%

Таким образом, массовая доля нитрата серебра в исходном растворе составляет примерно 83,5%.