Какова массовая доля нитрата серебра в исходном растворе, если в растворе массой 42,5 г обнаружено 1,08 г осадка после

Ekaterina_3549

9

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать принцип сохранения массы.

Мы знаем массу исходного раствора, а также массу осадка, который образуется после реакции с избытком цинковых стружек.

1. Рассмотрим реакцию, происходящую между нитратом серебра (AgNO3) и цинком (Zn):

\[AgNO3 + Zn \rightarrow Ag + Zn(NO3)2\]

Из уравнения видно, что одна молекула AgNO3 соответствует одной молекуле Ag.

2. Рассчитаем количество вещества, представленное осадком:

\[\text{Количество вещества осадка} = \frac{\text{масса осадка}}{\text{молярная масса Ag}}\]

Молярная масса серебра (Ag) составляет 107,87 г/моль.

\[\text{Количество вещества осадка} = \frac{1,08 \, г}{107,87 \, г/моль}\]

3. Теперь рассчитаем количество вещества нитрата серебра (AgNO3), которое было в исходном растворе:

Массовая доля нитрата серебра (AgNO3) равна отношению массы нитрата серебра к массе исходного раствора:

\[\text{Массовая доля AgNO3} = \frac{\text{масса AgNO3}}{\text{масса исходного раствора}}\]

4. Зная количество вещества осадка и количество вещества нитрата серебра (AgNO3), мы можем рассчитать массу AgNO3:

\[\text{масса AgNO3} = \text{количество вещества AgNO3} \times \text{молярная масса AgNO3}\]

Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) составляет 169,87 г/моль.

5. Подставляем полученные значения в формулу:

\[\text{Массовая доля AgNO3} = \frac{\text{масса AgNO3}}{\text{масса исходного раствора}}\]

\[= \frac{\left(\frac{\text{количество вещества осадка} \times \text{молярная масса AgNO3}}{\text{молярная масса Ag}}\right)}{\text{масса исходного раствора}}\]

Подставляем известные значения:

\[\text{Массовая доля AgNO3} = \frac{\left(\frac{1,08 \, г}{107,87 \, г/моль} \times 169,87 \, г/моль\right)}{42,5 \, г}\]

После расчетов можно получить конечный результат и округлить до удобного числа знаков после запятой.