Какова массовая доля полученного осадка от теоретического выхода при добавлении 31,2 г 20%-ного раствора хлорида бария

Morozhenoe_Vampir

4

Для начала, разберемся с данными задачи:

Масса добавленного 20%-ного раствора хлорида бария: 31,2 г
Масса добавленного 10%-ного раствора сульфата этиламмония: 47 г

Теперь мы можем приступить к решению задачи.

1. Преобразуем процентные соотношения в массовые соотношения:

Массовая доля хлорида бария в добавленном растворе: 20%
Масса хлорида бария в добавленном растворе: 20% * 31,2 г = 0,2 * 31,2 г = 6,24 г

Массовая доля сульфата этиламмония в добавленном растворе: 10%
Масса сульфата этиламмония в добавленном растворе: 10% * 47 г = 0,1 * 47 г = 4,7 г

2. Рассмотрим химическую реакцию, которая происходит при смешении этих растворов:

BaCl2 + (NH4)2SO4 -> BaSO4 + 2NH4Cl

Эта реакция образует осадок бариевого сульфата (BaSO4).

3. Рассчитаем количество массы осадка, образовавшегося в реакции:

Молекулярная масса бариевого сульфата (BaSO4) составляет 233 г/моль. Поэтому, в соответствии с уравнением реакции, одна моль бариевого сульфата образуется из одной мольки хлорида бария.

Масса осадка будет равна массе бариевого сульфата (BaSO4), который образуется в реакции.

Масса осадка = Молярная масса бариевого сульфата * количество моль хлорида бария

Масса осадка = 233 г/моль * (6,24 г / молярная масса хлорида бария)

4. Рассчитаем количество молей хлорида бария:

Количество молей хлорида бария = Масса хлорида бария / молярная масса хлорида бария

Количество молей хлорида бария = 6,24 г / молярная масса хлорида бария

5. Рассчитаем количество массы осадка:

Масса осадка = 233 г/моль * (6,24 г / молярная масса хлорида бария)

6. Рассчитаем массу осадка вместе с добавленным сульфатом этиламмония:

Масса осадка с добавленным сульфатом этиламмония = Масса осадка + Масса сульфата этиламмония

7. Рассчитаем массовую долю полученного осадка от теоретического выхода:

Массовая доля осадка = (Масса осадка с добавленным сульфатом этиламмония / Теоретический выход осадка) * 100%

Теперь, проведем все необходимые вычисления.

Поделим массу хлорида бария на его молярную массу:
\(\text{{Количество молей хлорида бария}} = \frac{{6,24}}{{137,33}}\)

Рассчитаем массу осадка, образующегося из данного количества хлорида бария:
\(\text{{Масса осадка}} = 233 \cdot \frac{{6,24}}{{137,33}}\)

Масса осадка с добавленным сульфатом этиламмония:
\(\text{{Масса осадка с добавленным сульфатом этиламмония}} = \text{{Масса осадка}} + 4,7\)

Теперь рассчитаем массовую долю полученного осадка от теоретического выхода:
\(\text{{Массовая доля осадка}} = \frac{{\text{{Масса осадка с добавленным сульфатом этиламмония}}}}{{\text{{Теоретический выход осадка}}}} \times 100\)

Ответом на задачу будет полученная массовая доля осадка.