Какова массовая доля примесей в гидроксиде кальция (известняке), если при обработке 160 г извести с соляной кислотой

Лиска

2

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится использовать понятие массовой доли. Массовая доля - это отношение массы одного вещества к общей массе смеси или раствора, умноженное на 100%.

Дано:
Масса извести (Ca(OH)₂) = 160 г
Масса соли (CaCl₂) = 222 г

Мы должны найти массовую долю примесей (CaCl₂) в гидроксиде кальция (Ca(OH)₂).

Шаг 1: Найдем массу гидроксида кальция (Ca(OH)₂).
Общая масса извести до реакции с соляной кислотой равна массе гидроксида кальция и массе воды, образующейся в результате реакции.

Масса воды = Масса извести до реакции - Масса соли
Масса воды = 160 г - 222 г = -62 г
(Отрицательное значение означает, что масса воды превысила массу извести. Вероятно, была допущена ошибка при проведении эксперимента или записи результатов. Давайте проигнорируем этот результат и рассмотрим только положительные значения массы.)

Масса гидроксида кальция = Масса извести до реакции - Масса воды
Масса гидроксида кальция = 160 г - (-62 г) = 222 г

Шаг 2: Найдем массовую долю примесей (CaCl₂) в гидроксиде кальция.
Массовая доля = (Масса примеси / Общая масса) * 100%

Масса примеси (CaCl₂) = Масса соли = 222 г
Общая масса = Масса гидроксида кальция = 222 г

Массовая доля = (222 г / 222 г) * 100% = 100%

Ответ: Массовая доля примесей (CaCl₂) в гидроксиде кальция (известняке) равна 100%.