Какова массовая доля серной кислоты в исходном растворе, если для полного растворения магния массой 7.2 г потребовалось

  • 52
Какова массовая доля серной кислоты в исходном растворе, если для полного растворения магния массой 7.2 г потребовалось 250 г раствора серной кислоты?
Морской_Цветок
16
Чтобы решить эту задачу, давайте составим уравнение реакции между магнием и серной кислотой:

Mg+H2SO4MgSO4+H2

Мы знаем, что масса магния составляет 7.2 г, а масса раствора серной кислоты — 250 г. Для того чтобы найти массовую долю серной кислоты (x), нам нужно найти соотношение между массами магния и серной кислоты.

Молярная масса магния (MMg) равна 24.31 г/моль, а молярная масса серной кислоты (MH2SO4) равна 98.09 г/моль. Позвольте мне посчитать количество вещества магния и серной кислоты, используя следующие формулы:

nMg=mMgMMg

nH2SO4=mH2SO4MH2SO4

где nMg — количество вещества магния, mMg — масса магния, nH2SO4 — количество вещества серной кислоты, mH2SO4 — масса серной кислоты.

Вычислим количество вещества магния:

nMg=7.2 г24.31 г/моль0.296 моль

Теперь вычислим количество вещества серной кислоты:

nH2SO4=250 г98.09 г/моль2.55 моль

Зная балансованное уравнение реакции, мы видим, что один моль магния соответствует одному молью серной кислоты. Таким образом, количество вещества магния и серной кислоты сопоставимы.

Теперь мы можем найти массовую долю серной кислоты в исходном растворе, используя следующую формулу:

x=nH2SO4nMg+nH2SO4×100%

Подставим значения и вычислим:

x=2.55 моль0.296 моль+2.55 моль×100%89.6%

Таким образом, массовая доля серной кислоты в исходном растворе составляет около 89.6%.