Какова массовая доля соли в растворе, полученном после удаления осадка, если алюминий массой 8,1 г растворился в
Какова массовая доля соли в растворе, полученном после удаления осадка, если алюминий массой 8,1 г растворился в 200 г 14% раствора гидроксида калия и пропустили избыток углекислого газа?
Sverkayuschiy_Gnom 5
Для решения данной задачи нам необходимо рассмотреть реакцию между алюминием и гидроксидом калия, а также процесс образования осадка и его удаление.Сначала определим химическую реакцию, происходящую между алюминием и гидроксидом калия. Реакция имеет следующий вид:
\[2Al + 2KOH + 6H_2O \rightarrow 2K[Al(OH)_4] + 3H_2\]
Теперь посчитаем количества веществ, заданные в условии задачи.
Масса алюминия равна 8,1 г.
Масса раствора гидроксида калия равна 200 г, а его концентрация составляет 14%.
Для определения массовой доли соли в растворе после удаления осадка, сначала найдем количество гидроксида калия в растворе.
Масса гидроксида калия, присутствующая в растворе, составит:
\[m_{KOH} = M_{KOH} \times V_{KOH} = \frac{m_{solution} \times c_{KOH}}{100}\]
где \(M_{KOH}\) - молярная масса гидроксида калия,
\(V_{KOH}\) - объем гидроксида калия,
\(m_{solution}\) - масса раствора гидроксида калия,
\(c_{KOH}\) - концентрация гидроксида калия.
Теперь найдем количество алюминия, растворенного в растворе гидроксида калия. По химическому уравнению реакции видно, что на 2 молекулы алюминия требуется 2 моля гидроксида калия. Таким образом, молярное соотношение алюминия и гидроксида калия равно 1:1.
Масса алюминия, растворенная в растворе гидроксида калия, будет равна массе алюминия:
\[m_{Al} = 8,1\ г\]
Теперь найдем массу отложившейся соли (K[Al(OH)_4]) путем вычитания массы алюминия, растворенного в растворе гидроксида калия, из массы гидроксида калия в растворе:
\[m_{salt} = m_{KOH} - m_{Al}\]
Массовая доля соли в растворе, полученном после удаления осадка, будет равна:
\[X_{salt} = \frac{m_{salt}}{m_{solution}} \times 100\%\]
Теперь подставим известные значения и рассчитаем итоговый ответ:
\[m_{KOH} = \frac{200 \times 14}{100} = 28\ г\]
\[m_{salt} = 28\ г - 8,1\ г = 19,9\ г\]
\[X_{salt} = \frac{19,9\ г}{200\ г} \times 100\% \approx 9,95\%\]
Таким образом, массовая доля соли в растворе, полученном после удаления осадка, составляет приблизительно 9,95%.