Какова массовая доля соли в растворе, полученном после удаления осадка, если алюминий массой 8,1 г растворился в

  • 70
Какова массовая доля соли в растворе, полученном после удаления осадка, если алюминий массой 8,1 г растворился в 200 г 14% раствора гидроксида калия и пропустили избыток углекислого газа?
Sverkayuschiy_Gnom
5
Для решения данной задачи нам необходимо рассмотреть реакцию между алюминием и гидроксидом калия, а также процесс образования осадка и его удаление.

Сначала определим химическую реакцию, происходящую между алюминием и гидроксидом калия. Реакция имеет следующий вид:

\[2Al + 2KOH + 6H_2O \rightarrow 2K[Al(OH)_4] + 3H_2\]

Теперь посчитаем количества веществ, заданные в условии задачи.

Масса алюминия равна 8,1 г.

Масса раствора гидроксида калия равна 200 г, а его концентрация составляет 14%.

Для определения массовой доли соли в растворе после удаления осадка, сначала найдем количество гидроксида калия в растворе.

Масса гидроксида калия, присутствующая в растворе, составит:

\[m_{KOH} = M_{KOH} \times V_{KOH} = \frac{m_{solution} \times c_{KOH}}{100}\]

где \(M_{KOH}\) - молярная масса гидроксида калия,
\(V_{KOH}\) - объем гидроксида калия,
\(m_{solution}\) - масса раствора гидроксида калия,
\(c_{KOH}\) - концентрация гидроксида калия.

Теперь найдем количество алюминия, растворенного в растворе гидроксида калия. По химическому уравнению реакции видно, что на 2 молекулы алюминия требуется 2 моля гидроксида калия. Таким образом, молярное соотношение алюминия и гидроксида калия равно 1:1.

Масса алюминия, растворенная в растворе гидроксида калия, будет равна массе алюминия:

\[m_{Al} = 8,1\ г\]

Теперь найдем массу отложившейся соли (K[Al(OH)_4]) путем вычитания массы алюминия, растворенного в растворе гидроксида калия, из массы гидроксида калия в растворе:

\[m_{salt} = m_{KOH} - m_{Al}\]

Массовая доля соли в растворе, полученном после удаления осадка, будет равна:

\[X_{salt} = \frac{m_{salt}}{m_{solution}} \times 100\%\]

Теперь подставим известные значения и рассчитаем итоговый ответ:

\[m_{KOH} = \frac{200 \times 14}{100} = 28\ г\]
\[m_{salt} = 28\ г - 8,1\ г = 19,9\ г\]
\[X_{salt} = \frac{19,9\ г}{200\ г} \times 100\% \approx 9,95\%\]

Таким образом, массовая доля соли в растворе, полученном после удаления осадка, составляет приблизительно 9,95%.