Какова массовая доля сульфата аммония в 0.2 н растворе с плотностью 1.015 г/см^3?

Тимур

60

Хорошо, чтобы решить эту задачу, нам понадобятся следующие сведения:

1) Плотность раствора равна 1.015 г/см^3.
2) Концентрация раствора составляет 0.2 н (0.2 моль на 1 литр раствора).
3) Массовая доля означает массу сульфата аммония, деленную на общую массу раствора.

Давайте приступим к расчету массовой доли сульфата аммония.

1) Найдем массу раствора. Для этого умножим плотность на объем раствора. Объем можно найти, используя формулу V = n/C, где V - объем, n - количество вещества, и C - концентрация раствора.

Объем раствора:
V = n/C = 0.2 моль / 0.2 н = 0.2 л

Масса раствора:
m = плотность * объем = 1.015 г/см^3 * 0.2 л = 0.203 г

2) Найдем количество вещества сульфата аммония. Для этого воспользуемся молярной массой сульфата аммония (NH4)2SO4, которая равна 132.14 г/моль.

Количество вещества:
n = масса / молярная масса = 0.203 г / 132.14 г/моль ≈ 0.00154 моль

3) Теперь найдем массу сульфата аммония. Это можно сделать, умножив количество вещества на молярную массу.

Масса сульфата аммония:
m_sulfate = n * молярная масса = 0.00154 моль * 132.14 г/моль ≈ 0.203 г

4) Наконец, рассчитаем массовую долю сульфата аммония.

Массовая доля:
массовая доля = масса сульфата аммония / масса раствора = 0.203 г / 0.203 г ≈ 1

Таким образом, массовая доля сульфата аммония в 0.2 н растворе с плотностью 1.015 г/см^3 составляет примерно 1. Это означает, что весь раствор состоит из сульфата аммония.