Какова массовая доля сульфата меди в изначальном растворе, если при реакции избытка гидроксида калия выпало 2,94

Dobryy_Drakon

26

В данной задаче мы рассматриваем реакцию между сульфатом меди (CuSO4) и гидроксидом калия (KOH). Из условия задачи известно, что из 40 г раствора сульфата меди выпало 2,94 г осадка. Нам необходимо определить массовую долю сульфата меди в исходном растворе.

Для начала, давайте составим уравнение реакции между CuSO4 и KOH:

CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4

Из уравнения видно, что на каждый моль CuSO4 исходящих реагентов образуется один моль осадка Cu(OH)2.

Найдем количество молекул сульфата меди в растворе, используя молярную массу. Молярная масса CuSO4 равна 159,6 г/моль, поэтому:

Моль CuSO4 = Масса CuSO4 / Молярная масса CuSO4
= 40 г / 159,6 г/моль
≈ 0,251 моль

Так как соотношение между CuSO4 и Cu(OH)2 в уравнении 1:1, то количество молекул осадка Cu(OH)2 также составляет 0,251 моль.

Теперь можем найти молярную массу Cu(OH)2. Молярная масса Cu(OH)2 равна 97,5 г/моль, поэтому:

Масса Cu(OH)2 = Количество молекул Cu(OH)2 x Молярная масса Cu(OH)2
= 0,251 моль x 97,5 г/моль
≈ 24,4725 г

Следовательно, изначальное количество сульфата меди в растворе равно 24,4725 г.

Наконец, массовая доля сульфата меди в исходном растворе будет:

Массовая доля CuSO4 = Масса CuSO4 / Масса раствора x 100%
= 24,4725 г / 40 г x 100%
≈ 61,18%

Таким образом, массовая доля сульфата меди в изначальном растворе составляет около 61,18%.