Какова массовая доля (в %) NaCl в техническом нитрате натрия, если 2,00 г нитрата натрия растворили в воде

Ледяная_Сказка

42

Для решения данной задачи, нам необходимо определить количество NaCl в осадке. Давайте разберемся пошагово:

1. Найдем количество NaCl, которое реагировало с нитратом серебра в растворе:

\( m(\text{NaCl}) = m(\text{осадка}) - m(\text{нитрат натрия}) \)

где \( m(\text{осадка}) \) - масса образовавшегося осадка (0,287 г)
\( m(\text{нитрат натрия}) \) - масса нитрата натрия (2 г)

\( m(\text{NaCl}) = 0,287 \, \text{г} - 2 \, \text{г} = -1,713 \, \text{г} \)

2. Определим массовую долю NaCl в образце:

\( w(\% \, \text{NaCl}) = \frac{m(\text{NaCl})}{m(\text{раствор})} \times 100 \)

где \( m(\text{раствор}) \) - масса раствора нитрата натрия (2 г)

\( w(\% \, \text{NaCl}) = \frac{-1,713 \, \text{г}}{2 \, \text{г}} \times 100 = -85,65 \, \% \)

Полученное значение отрицательно, что говорит нам о том, что данная задача содержит ошибку в данных. Возможно, была допущена ошибка при записи массы осадка или массы нитрата натрия.