Какова массовая доля (в %) серебра в припое, если 1,0000 г серебряного припоя было растворено в мерной колбе объемом

Zagadochnaya_Sova

38

Для того чтобы решить эту задачу, мы можем воспользоваться формулой для расчёта массовой доли компонента в растворе:

\[ \text{Массовая доля} = \frac{{m_1}}{{m_2}} \times 100 \%\]

Где \( m_1 \) - масса компонента в растворе, а \( m_2 \) - общая масса раствора.

В нашем случае, нам дано, что 1,0000 г серебряного припоя было растворено в мерной колбе объемом 100 мл. То есть масса раствора равна 1,0000 г + масса мерной колбы.

Мы не знаем точную массу мерной колбы, поэтому обозначим её как \( m_{\text{колбы}} \).

Общая масса раствора будет равна массе серебряного припоя плюс массе мерной колбы:

\[ m_2 = 1,0000 \, \text{г} + m_{\text{колбы}} \]

Далее, нам дано, что при титровании 25,00 мл раствора понадобилось 46,32 мл 0,01 н раствора роданида калия. Роданид калия реагирует с серебром, поэтому мы можем использовать полученные данные для расчёта массы серебра в растворе.

Мы знаем, что в реакции образуется соединение серебра с роданидом калия. Поэтому можем записать балансированное уравнение реакции:

\[ Ag + KSCN \rightarrow AgSCN + K \]

Молярная масса роданида калия (KSCN) равна 97,18 г/моль.

Чтобы рассчитать массу серебра, мы можем воспользоваться взаимноэквивалентным соотношением между серебром и роданидом калия:

\[ n_{Ag} = n_{KSCN} \]

\[ \frac{{m_{Ag}}}{{M_{Ag}}} = \frac{{m_{KSCN}}}{{M_{KSCN}}} \]

где \( m_{Ag} \) - масса серебра, \( M_{Ag} \) - молярная масса серебра, \( m_{KSCN} \) - масса роданида калия, \( M_{KSCN} \) - молярная масса роданида калия.

Масса роданида калия равна объёму 0,01 н раствора роданида калия, умноженному на его концентрацию и молярную массу:

\[ m_{KSCN} = V_{KSCN} \times C_{KSCN} \times M_{KSCN} \]

Где \( V_{KSCN} \) - объём раствора роданида калия (в литрах), \( C_{KSCN} \) - концентрация раствора роданида калия (в молях на литр).

Мы знаем, что объём 0,01 н раствора роданида калия равен 46,32 мл, что равно 0,04632 л.

Концентрация раствора роданида калия равна 0,01 н, что означает, что в 1 литре раствора содержится 0,01 моль KSCN.

Теперь мы можем подставить все значения и рассчитать массу серебра:

\[ m_{Ag} = \frac{{m_{KSCN} \times M_{Ag}}}{{M_{KSCN}}} \]

\[ m_{Ag} = \frac{{0,04632 \, \text{л} \times 0,01 \, \text{моль/л} \times 97,18 \, \text{г/моль}}}{{175,856 \, \text{г/моль}}} \]

\[ m_{Ag} \approx 0,0256 \, \text{г} \]

Теперь мы можем рассчитать массовую долю серебра в припое:

\[ \text{Массовая доля} = \frac{{m_{Ag}}}{{m_2}} \times 100\% \]

\[ \text{Массовая доля} = \frac{{0,0256 \, \text{г}}}{{1,0000 \, \text{г} + m_{\text{колбы}}}} \times 100\% \]

По результатам эксперимента вы сможете рассчитать массовую долю серебра в припое.