Какова массовая доля (%) ВаСl2 в образце, если 6,700 г технического ВаСl2 были растворены в 100,0 мл мерной колбе

Zagadochnyy_Ubiyca

10

Для решения данной задачи нам понадобится использовать растворимость соли AgCl в воде и молярные пропорции между реагентами.

Сначала найдем количество вещества AgNO3, использованного для титрования. Для этого умножим объем раствора AgNO3 на его концентрацию:

\[
m_{AgNO3} = V_{AgNO3} \cdot C_{AgNO3}
\]

где \( m_{AgNO3} \) - масса AgNO3, \( V_{AgNO3} \) - объем раствора AgNO3, \( C_{AgNO3} \) - концентрация раствора AgNO3.

Заменив значения в формуле, мы получим:

\[
m_{AgNO3} = 23,95 \, \text{мл} \times 0,008048 \, \text{г/мл} = 0,1927886 \, \text{г}
\]

Теперь найдем количество AgCl, образовавшегося в результате титрования. По химическому уравнению между AgNO3 и AgCl известно, что на одну моль AgNO3 образуется одна моль AgCl. Используем пропорцию между массой AgNO3 и AgCl:

\[
\frac{{m_{AgNO3}}}{{M_{AgNO3}}} = \frac{{m_{AgCl}}}{{M_{AgCl}}}
\]

где \( M_{AgNO3} \) - молярная масса AgNO3, \( M_{AgCl} \) - молярная масса AgCl.

Молярная масса AgNO3 равна 169,87 г/моль, а молярная масса AgCl равна 143,32 г/моль. Подставим значения в формулу:

\[
\frac{{0,1927886 \, \text{г}}}{{169,87 \, \text{г/моль}}} = \frac{{m_{AgCl}}}{{143,32 \, \text{г/моль}}}
\]

Решим уравнение относительно \( m_{AgCl} \):

\[
m_{AgCl} = \frac{{0,1927886 \, \text{г}}}{{169,87 \, \text{г/моль}}} \times 143,32 \, \text{г/моль} \approx 0,1630525 \, \text{г}
\]

Теперь найдем количество V2Cl2 в образце, используя пропорцию между массой AgCl и V2Cl2:

\[
\frac{{m_{AgCl}}}{{M_{AgCl}}} = \frac{{m_{V2Cl2}}}{{M_{V2Cl2}}}
\]

где \( M_{V2Cl2} \) - молярная масса V2Cl2.

Молярная масса V2Cl2 равна 189,87 г/моль. Подставим значения в формулу:

\[
\frac{{0,1630525 \, \text{г}}}{{143,32 \, \text{г/моль}}} = \frac{{m_{V2Cl2}}}{{189,87 \, \text{г/моль}}}
\]

Решим уравнение относительно \( m_{V2Cl2} \):

\[
m_{V2Cl2} = \frac{{0,1630525 \, \text{г}}}{{143,32 \, \text{г/моль}}} \times 189,87 \, \text{г/моль} \approx 0,2162406 \, \text{г}
\]

Наконец, найдем массовую долю ВаСl2 в образце. Для этого поделим массу V2Cl2 на общую массу образца и умножим на 100%:

\[
\text{массовая доля ВаСl2} = \frac{{m_{V2Cl2}}}{{m_{\text{образца}}}} \times 100\%
\]

Заменим значения в формуле:

\[
\text{массовая доля ВаСl2} = \frac{{0,2162406 \, \text{г}}}{{6,700 \, \text{г}}} \times 100\% \approx 3,22\%
\]

Таким образом, массовая доля ВаСl2 в образце составляет около 3,22%.