Какова молекулярная масса озона, если в колбе объемом 235,67 см3 при 28,2 °С и давлении озона 274,4 мм рт. ст. было

Strekoza

9

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать формулу идеального газа:

\[PV = nRT\]

Где:
P - давление газа
V - объем газа
n - количество вещества газа
R - универсальная газовая постоянная
T - температура газа в Кельвинах

Сначала нам нужно перевести давление из миллиметров ртутного столба в паскали. Для этого мы используем следующую формулу:

\[P_{паскали} = P_{мм рт. ст.} \times 133,32\]

Подставляя значения, получаем:

\[P_{паскали} = 274,4 \times 133,32 = 36565,728\ Па\]

Мы также должны перевести объем из сантиметров кубических в метры кубические с использованием следующей формулы:

\[V_{метры\ кубические} = V_{сантиметры\ кубические} \times 10^{-6}\]

Подставляя значения:

\[V_{метры\ кубические} = 235,67 \times 10^{-6} = 0,00023567\ м^3\]

Затем нам нужно перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины, добавив 273,15:

\[T_{Кельвины} = T_{градусы\ Цельсия} + 273,15\]

Подставляя значения:

\[T_{Кельвины} = 28,2 + 273,15 = 301,35\ K\]

Теперь мы можем найти количество вещества oзона, используя формулу:

\[n = \frac{{PV}}{{RT}}\]

Подставляя значения:

\[n = \frac{{36565,728 \times 0,00023567}}{{8,314 \times 301,35}} \approx 0,003683\ моль\]

Наконец, для нахождения молекулярной массы озона, мы можем использовать формулу:

\[молекулярная\ масса = \frac{{масса}}{{количество\ вещества}}\]

Подставляя значения:

\[молекулярная\ масса = \frac{{0,1626}}{{0,003683}} \approx 44,13\ г/моль\]

Таким образом, молекулярная масса озона составляет примерно 44,13 г/моль.