Какова мольная концентрация основания в данном растворе, если добавление 1,5 мл раствора с массовой долей гидроксида

  • 48
Какова мольная концентрация основания в данном растворе, если добавление 1,5 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 10% (ρ = 1,092 г/мл) к 250 мл этого раствора привело к изменению рН на 0,4 единицы?
Роза
35
Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать некоторые ключевые концепции в химии: мольную концентрацию, массовую долю и pH.

Сначала найдем количество гидроксида натрия, добавленного в данном растворе. Мы знаем, что объем добавленного раствора составляет 1,5 мл, а его массовая доля составляет 10%. Таким образом, мы можем вычислить массу гидроксида натрия:

масса гидроксида натрия = объем раствора * массовая доля
масса гидроксида натрия = 1,5 мл * 10% = 0,15 г

Далее мы хотим найти изменение мольной концентрации основания в растворе после добавления гидроксида натрия. Для этого мы будем использовать уравнение Хесса, которое утверждает, что изменение pH связано с изменением концентрации ионов водорода (H+):

ΔpH=Δ[H+]

Мы знаем, что изменение pH составляет 0,4 единицы. Следовательно, изменение концентрации ионов водорода равно:

Δ[H+]=0,4

Поскольку гидроксид натрия (NaOH) диссоциирует на ионы гидроксида (OH-) и натрия (Na+), мы знаем, что изменение концентрации ионов гидроксида равно изменению концентрации ионов водорода:

Δ[OH]=Δ[H+]

Теперь мы можем найти изменение мольной концентрации гидроксида натрия в растворе:

Δ[NaOH]=Δ[OH]Vраствора+Vдобавленного

где Vраствора - объем первоначального раствора, который равен 250 мл, а Vдобавленного - объем добавленного раствора, который равен 1,5 мл.

Подставим известные значения:

Δ[NaOH]=0,4250+1,5

Теперь мы можем найти мольную концентрацию гидроксида натрия в растворе:

мольная концентрация = масса гидроксида натрияVраствора

Подставим известные значения:

мольная концентрация = 0,15г250мл=0,0006М

Таким образом, мольная концентрация основания в данном растворе составляет 0,0006 М.