Какова молярная концентрация эквивалента фосфористой кислоты в 2 мольном растворе, когда происходит полная

Veselyy_Pirat_1065

56

Молярная концентрация эквивалента фосфористой кислоты в 2 мольном растворе при полной нейтрализации можно вычислить, зная уравнение реакции нейтрализации и молярную массу фосфористой кислоты.

Фосфористая кислота имеет химическую формулу H3PO4. При полной нейтрализации одной молекулы фосфористой кислоты требуется три молекулы щелочи. Уравнение реакции нейтрализации можно записать следующим образом:

\[H3PO4 + 3NaOH \rightarrow Na3PO4 + 3H2O\]

Из уравнения видно, что для полной нейтрализации одного эквивалента фосфористой кислоты требуется три эквивалента щелочи.

Молярная масса фосфористой кислоты равна:

\[M(H3PO4) = 1 \cdot M(H) + 3 \cdot M(O) + 1 \cdot M(P) = 1 \cdot 1 g/mol + 3 \cdot 16 g/mol + 1 \cdot 31 g/mol = 98 g/mol\]

Таким образом, для каждого эквивалента фосфористой кислоты мы имеем массу 98 г.

Теперь рассчитаем молярную концентрацию эквивалента фосфористой кислоты в 2 мольном растворе.

Масса фосфористой кислоты в 2 мольном растворе можно найти с помощью формулы:

\[m = n \cdot M\]

где \(m\) - масса, \(n\) - количество молей, \(M\) - молярная масса.

\[m = 2 \, mol \cdot 98 \, g/mol = 196 \, g\]

Теперь рассчитаем объем раствора.

Объем 2 мольного раствора можно найти, используя формулу:

\[V = \frac{m}{\rho}\]

где \(V\) - объем, \(m\) - масса, \(\rho\) - плотность раствора.

Площадь фосфористой кислоты - примерно 1.69 г/см^3.

\[V = \frac{196 \, g}{1.69 \, g/cm^3} \approx 116 \, cm^3\]

Итак, мы получаем молярную концентрацию эквивалента фосфористой кислоты в 2 мольном растворе при полной нейтрализации следующим образом:

\[C = \frac{n}{V} = \frac{2 \, mol}{116 \, cm^3} \approx 0.0172 \, mol/cm^3\]

Ответ: Молярная концентрация эквивалента фосфористой кислоты в 2 мольном растворе при полной нейтрализации составляет примерно 0.0172 мол/см^3.