Какова молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента раствора, полученного путем растворения 80 г нитрата

Панда

15

Чтобы решить задачу, нам необходимо знать молярную массу нитрата кальция (Ca(NO3)2) и серной кислоты (H2SO4), а также использовать формулы для расчета молярной концентрации (molarity) и молярной концентрации эквивалента (equivalent molarity).

1. Расчет молярной концентрации раствора с нитратом кальция (Ca(NO3)2):

Шаг 1: Найдем количество вещества (молы) нитрата кальция:
Масса нитрата кальция = 80 г
Молярная масса нитрата кальция = 164 г/моль (посчитано из атомных масс составляющих элементов)
Количество вещества нитрата кальция = масса/молярная масса = 80/164 = 0,488 моль

Шаг 2: Найдем объем раствора в литрах:
Объем раствора = 300 мл = 0,3 л

Шаг 3: Рассчитаем молярную концентрацию:
Молярная концентрация = количество вещества/объем раствора = 0,488 моль/0,3 л ≈ 1,627 М

Таким образом, молярная концентрация раствора нитрата кальция составляет примерно 1,627 М.

2. Расчет молярной концентрации эквивалента раствора с нитратом кальция:

Шаг 1: Найдем количество эквивалентов вещества:
Количество эквивалентов нитрата кальция = количество вещества нитрата кальция * количество эквивалентов вещества в 1 моле раствора
Количество эквивалентов нитрата кальция = 0,488 моль * 3 (кол-во ионов в нитрате кальция) = 1,464 эквивалентов

Шаг 2: Рассчитаем объем раствора в литрах:
Объем раствора = 0,3 л (как указано в условии)

Шаг 3: Рассчитаем молярную концентрацию эквивалента:
Молярная концентрация эквивалента = количество эквивалентов/объем раствора = 1,464 эквивалентов/0,3 л ≈ 4,88 э. М

Таким образом, молярная концентрация эквивалента раствора нитрата кальция составляет примерно 4,88 э. М.

3. Расчет молярной концентрации эквивалента раствора с серной кислотой (H2SO4):

Шаг 1: Найдем количество вещества (моль) серной кислоты:
Масса серной кислоты = объем добавленной воды (1 л = 1000 мл) * плотность * массовая доля = 1000 * 1,22 * 0,3 = 366 г
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Количество вещества H2SO4 = масса/молярная масса = 366/98 = 3,735 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество эквивалентов вещества серной кислоты:
Количество эквивалентов H2SO4 = количество вещества H2SO4 * 2 (количество ионов в серной кислоте) = 3,735 моль * 2 = 7,47 эквивалентов

Шаг 3: Рассчитаем объем раствора в литрах:
Объем раствора = объем добавленной воды + объем раствора = 1000 мл + 300 мл = 1300 мл = 1,3 л

Шаг 4: Рассчитаем молярную концентрацию эквивалента:
Молярная концентрация эквивалента = количество эквивалентов/объем раствора = 7,47 эквивалентов/1,3 л ≈ 5,75 э. М

Таким образом, молярная концентрация эквивалента раствора серной кислоты составляет примерно 5,75 э. М.