Какова молярная масса эквивалента металла, если вся масса этого металла, составляющая 6.24 · 10–3 кг, реагирует

Serdce_Ognya

48

Для решения данной задачи, мы должны сначала вычислить количество вещества металла и количество вещества HCl, а затем сравнить их соотношение для определения эквивалента металла.

Для начала, давайте вычислим количество вещества металла. Количество вещества можно найти, используя формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.

В данной задаче, дана масса металла \(m = 6.24 \times 10^{-3}\) кг. Поскольку \(m\) задана в килограммах, переведем ее в граммы, умножив на 1000:

\[m = 6.24 \times 10^{-3} \times 1000 = 6.24 \, \text{г}\]

Теперь нам нужно найти молярную массу металла \(M\). Для этого нам нужно знать, о каком конкретном металле идет речь. Допустим, это натрий (Na). Тогда его молярная масса \(M = 22.99 \, \text{г/моль}\).

Теперь мы можем вычислить количество вещества металла:

\[n = \frac{6.24}{22.99} \, \text{моль}\]

Теперь перейдем к вычислению количества вещества HCl. Мы знаем, что масса HCl составляет \(7.3 \times 10^{-3}\) кг. Переведем ее также в граммы:

\[m = 7.3 \times 10^{-3} \times 1000 = 7.3 \, \text{г}\]

Молярная масса HCl равна \(M = 36.46 \, \text{г/моль}\) (HCI = 1 + Cl = 1 + 35.46).

Вычислим количество вещества HCl:

\[n = \frac{7.3}{36.46} \, \text{моль}\]

Поскольку HCl и металл реагируют в соотношении 1:1, они имеют одинаковое количество вещества. Таким образом, молярная масса эквивалента металла будет равна массе металла, деленной на количество вещества металла:

\[M_e = \frac{m}{n} \, \text{г/моль}\]

Подставим значения, чтобы рассчитать молярную массу эквивалента металла:

\[M_e = \frac{6.24}{6.24/22.99} = 22.99 \, \text{г/моль}\]

Теперь перейдем к вычислению объема выделившегося водорода при нормальных условиях. Зная, что 1 моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22.4 литра, мы можем использовать соотношение между количеством вещества и объемом:

\[V = n \times V_m\]

где \(V\) - объем, \(n\) - количество вещества, \(V_m\) - молярный объем.

В нашем случае количество вещества водорода \(n\) совпадает с количеством вещества металла и составляет:

\[n = \frac{6.24}{22.99} \, \text{моль}\]

Теперь вычислим объем выделившегося водорода:

\[V = \frac{6.24}{22.99} \times 22.4 \, \text{литр}\]

Подсчитав значения, мы получим около 6.07 литра выделившегося водорода при нормальных условиях.

Таким образом, молярная масса эквивалента металла составляет 22.99 г/моль, а объем выделившегося водорода при нормальных условиях равен примерно 6.07 литра.