Какова молярная масса соли Z? Она имеет широкое применение в пиротехнике и окрашивает пламя горелки в фиолетовый цвет

Владимирович

60

Для решения этой задачи мы должны использовать информацию о разложении соли Z и образовании осадка при реакции с нитратом серебра. Давайте разберемся по шагам.

Шаг 1: Найдем массу твердого остатка соли Z после разложения при температуре 600 °С.

По условию задачи, соль Z теряет 39,18% массы при разложении. Это означает, что остается 100% - 39,18% = 60,82% массы. Предположим, что у нас есть 100 г соли Z до разложения. Тогда после разложения останется 60,82 г.

Шаг 2: Растворим остаток соли Z в воде и добавим нитрат серебра.

По условию задачи, при добавлении нитрата серебра образуется белый творожистый осадок. Это говорит о том, что в остатке соли Z присутствуют анионы хлора (Cl-), так как нитрат серебра (AgNO3) образует белый осадок AgCl при взаимодействии с хлоридными ионами.

Шаг 3: Определим формулу соли Z.

Молярная масса AgCl равна сумме массы серебра (Ag) и массы хлора (Cl). Масса серебра равна атомной массе серебра (107,87 г/моль), а масса хлора равна атомной массе хлора (35,45 г/моль).

Так как AgCl образуется из катиона серебра Ag+ и аниона хлорида Cl-, то исходная соль Z должна быть катион-анионного соединения. Поэтому формула соли Z будет иметь вид MX, где M - катион, X - анион.

Так как AgCl образуется в результате реакции с нитратом серебра, то катионом может быть либо натрий (Na+), либо калий (K+), либо аммоний (NH4+). Но в условии не указано, чтобы соля Z содержала натрий (Na+) или калий (K+). Поэтому M скорее всего представляет собой ион аммония (NH4+).

Таким образом, формула соли Z будет NH4X.

В ответе мы должны указать молярную массу соли Z до десятых. Чтобы найти молярную массу, нужно учитывать массовую долю каждого элемента в формуле.

Аммоний (NH4+) имеет молярную массу:
\(1 \cdot (1,01 \, г/моль) + 4 \cdot (1,01 \, г/моль) = 18,04 \, г/моль\)

Таким образом, молярная масса соли Z составляет округленно 18,0 г/моль.