Какова молярность раствора серной кислоты, если для полной нейтрализации 20 мл этого раствора было использовано

Sambuka

36

Для того чтобы решить данную задачу, мы должны использовать знания о стехиометрии реакций и расчетах молярности растворов.

1. Сначала давайте запишем уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из этого уравнения следует, что серная кислота реагирует соотношением 1:2 с гидроксидом натрия. Это означает, что для полной нейтрализации 1 моль серной кислоты требуется 2 моля гидроксида натрия.

2. Используем данную информацию, чтобы посчитать количество молей гидроксида натрия, которое было использовано для нейтрализации 20 мл (или 0.02 л) раствора серной кислоты.

Молярность гидроксида натрия (NaOH) составляет 0.1 М, что означает, что в каждом литре раствора содержится 0.1 моль гидроксида натрия. Используя это, мы можем рассчитать количество молей гидроксида натрия, которое было использовано:

Количество молей NaOH = молярность × объем
= 0.1 М × 0.026 л
= 0.0026 моль

Заметьте, что мы используем объем гидроксида натрия, поскольку это значение было указано в задаче.

3. Так как соотношение между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH) составляет 1:2, то количество молей серной кислоты, использованное в реакции, будет в два раза меньше количества молей гидроксида натрия:

Количество молей H2SO4 = 0.0026 моль ÷ 2
= 0.0013 моль

4. Наконец, рассчитаем молярность раствора серной кислоты. Молярность (M) раствора определяется как количество молей растворенного вещества (H2SO4), деленное на объем раствора в литрах (V):

Молярность H2SO4 = количество молей H2SO4 ÷ объем раствора
= 0.0013 моль ÷ 0.02 л
= 0.065 М

Таким образом, молярность раствора серной кислоты составляет 0.065 М.

Надеюсь, что это объяснение помогло вам понять, как решать данную задачу и что оно было максимально подробным и понятным! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.